Monografias | Análisis de los elementos de la Tabla Periódica

ANÁLISIS DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA

LOS METALES ALCALINOS, LITIO ( Li ), SODIO ( Na ), POTASIO (K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs ) Y FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE COLORGRIS PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON UN CUCHILLO. PRESENTAN DENSIDADES MUYBAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y LA ELECTRICIDAD; REACCIONAN DEINMEDIATO CON EL AGUA, OXIGENO Y OTRAS SUBSTANCIAS QUÍMICAS, Y NUNCA SE LESENCUENTRA COMO ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LA NATURALEZA. LOSCOMPUESTOS TIPICOS DE LOS METALES ALCALINOS SON SOLUBLES EN AGUA Y ESTANPRESENTES EN EL AGUA DE MAR Y EN DEPOSITOS SALINOS. COMO ESTOS METALESREACCIONAN RAPIDAMENTE CON ÉL OXIGENO, SE VENDEN EN RECIPIENTES AL VACIO, PEROPOR LO GENERAL SE ALMACENAN BAJO ACEITE MINERALO QUEROSENO. EN ESTE GRUPO LOS MÁSCOMUNES SON EL SODIO Y EL POTASIO.

ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO II A. SE ENCUENTRAN EL BERILIO( Be ), MAGNESIO ( Mg ), CALCIO ( Ca ), ESTRONCIO ( Sr ), BARIO ( Ba ) Y ELRADIO ( Ra ). ESTOS METALES PRESENTAN PUNTOS DE FUSION MAS ELEVADOSQUE LOS DELGRUPO ANTERIOR, SUS DENSIDADES SON TODAVÍA MAS BAJAS, PERO SON ALGO MASELEVADAS QUE LA DE LOS METALES ALCALINOS COMPARABLES. SON MENOS REACTIVOS QUELOS METALES ALCALINOS. TODOS LOS LOS METALES ALCALINOTERREOS POSEEN DOSELECTRONES DE VALENCIA Y FORMAN IONES CON DOBLE CARGA POSITIVA ( 2 + ).

EL CALCIO OCUPA EL QUINTO LUGAR EN ABUNDANCIA; ALREDEDOR DEL4 % DE LA CORTEZA TERRESTRE ES CALCIO O MAGNESIO. EL CARBONATO DE CALCIO ES ELCOMPUESTO QUE FORMA LA GREDA, LA PIEDRA CALIZA Y LA CALCITA. LA CAL, EL CEMENTO,LSO HUESOS Y LOS DEPOSITOS DE CONCHAS MARINAS SON RICOS EN CALCIO. EL MAGNESIOMETALICO SE EMPLEA PARA POLVO DE ILUMINACIÓN INSTANTÁNEA, BOMBILLASFOTOGRAFICAS, Y EN ALEACIONES DE ALUMINIO, EN ESPECIAL PARA AVIONES YPROYECTILES. CASI TODO EL " AGUA DURA "CONTIENE IONES CALCIO YMAGNESIO, EL BERILIO ES COSTOSO, PERO LAS ALEACIONES DE ESTE METAL SE EMPLEAN ENHERRAMIENTAS QUE NO PRODUCEN CHISPAS, EN RESORTES Y ELECTRODOS PARA SOLDADURAPOR PUNTOS. EL BERILIO Y SUS COMPUESTOS SON TOXICOS. LOS COMPUESTOS DE BARIO SONEXTENSAMENTE EN PIGMENTOS BLANCOS. EL RADIO ES RADIACTIVO.

EL PRIMER ELEMENTO DEL GRUPO III A ES EL BORO ( B ), UNMETALOIDE CON UN PUNTO DE FUSION MUY ELEVADO Y EN EL QUE PREDOMINAN LASPROPIEDADES NO METALICAS. LOS OTROS ELEMENTOS QUE COMPRENDEN ESTE GRUPO SON:ALUMINIO ( Al ), GALIO ( Ga ), INDIO ( In ), Y TALIO (Tl ), QUE FORMAN IONES CONUNA CARGA TRIPLE POSITIVA ( 3 + ). LA DENSIDAD Y LAS CARACTERÍSTICAS METALICASAUMENTAN CONFORME SE INCREMENTA ÉL NUMERO ATOMICO DE ESTE GRUPO.

EL BORO NO SÉ ENCUNTRA LIBRE EN LA NATURALEZA, PERO ES ELELEMENTO FUNDAMENTAL DEL BORAX. ESTE COMPUESTO SE EMPLEA COMO SUAVIZANTE DE AGUAY EN AGENTE DE LIMPIEZA. DESDE EL PUNTO DE VISTA QUÍMICO, EL BORO SE COMPORTAMAS COMO EL METALOIDE SILICIO QUE COMO EL ALUMINIO METALICO.

EL ALUMINIO SE ENCUENTRA ADYACENTE A DOS METALOIDES EN LATABLA PERIÓDICA, PERO EN SUS PROPIEDADES PREDOMINAN LAS DE TIPO METALICO. ELALUMINIO ES UN BUEN CONDUCTOR DE CALOR Y LA ELECTRICIDAD, Y ES UN METAL DÚCTILQUE SE EMPLEA EN ALAMBRES LIGEROS. ES EL METAL QUE MÁS ABUNDA EN LA CORTEZATERRESTRE ( 8 %), PERO ES DEMASIADO ACTIVO PARA ENCONTRARSE LIBRE EN LANATURLEZA. SE UTILIZA POR EJEMPLO EN AERONAVES, ALAMBRE DE TRASMISIÓNELECTRICA, MOTORES, AUTOMÓVILES, UTENSILIOS DE COCINA, PIGMENTOS PARA PINTURASY PAPEL ALUMINIO.

EL GALIO SE FUNDE A 29.8  C, SOLO UN POCO ARRIBA DE LATEMPERATURA AMBIENTE, LA DEMANDA DE ESTE METAL VA EN AUMENTO; TIENE APLICACIONESNUEVAS EN SEMICONDUCTORES DE ESTADO SÓLIDO PARA COMPUTADORES Y CELDAS SOLARES.EL INDIO ES MUY BLANDO; ENTRE OTRAS COSAS, SE EMPLEA EN TRANSISTORES YRECUBRIMIENTOS DE ESPEJOS. EL TALIO Y SUS COMPUESTOS SON TOXICOS.

EL CARÁCTER METALICO AUMENTA DE ARRIBA HACIA ABAJO EN ELCASO DE LOS ELEMENTOS CARBONO ( C), SILICIO ( Si ), GERMANIO ( Ge ), ESTAÑO (Sn ), Y PLOMO ( Pb ). LAS DIFERENCIAS EN LA POSICIÓN CRISTALINA DE LOS ATOMOSDE CARBONO EXPLICAN LA DUREZA RESBALADIZA DEL GRAFITO NEGRO. A LAS FORMASDISTINTAS DE UN MISMO ELEMENTO, COMO ESTAS, SE LES LLAMA ALÓTROPOS. A MEDIADOSDE LA DECADA DE 1980 SÉ DESCUBRIO UNA NUEVA FORMA ALOTROPICA DEL CARBONO, CON60 ATOMOS DISPUESTOS EN UN PATRON PARECIDO A LA SUPERFICIE DE UN BALON DE FÚTBOLSOCCER A ESTAS ESFERAS DE CARBONO 60 SE LES SUELE DAR EL NOMBRE DE BUCKYBOLAS.EL CARBONO VEGETAL ES UNA FORMA ALOTROPICA NO CRISTALINA ( O QUIZASMICROCRISTALINA) DEL CARBONO; NO PRESENTA UN PATRON ATOMICO DEFINIDO. ADEMÁS DELOS DOS OXIDOS DE ESTE ELEMENTO, DIÓXIDO DE CARBONO ( CO₂ ) Y MONÓXIDODE CARBONO (CO) EL CARBON ESTA PRESENTE EN MAS DE 8 MILLONES DE COMPUESTOS.ENTRE LOS COMPUESTOS ORGANICOS ( QUE CONTIENEN CARBONO) ESTAN LAS SUSTANCIASNATURALES PRESENTES EN TODOS LOS SERES VIVOS. TODOS LOS PRODUCTOS DEL PETROLEO YLOS SINTÉTICOS QUE VAN DE LOS PLÁSTICOS A LAS FIBRAS Y MEDICAMENTOS, SONTAMBIEN COMPUESTOS ORGANICOS.

EL SILICIO, EL SEGUNDO MIEMBRO DE ESTE GRUPO, ES UN METALOIDEEN EL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. ES EL SEGUNDO ELEMENTO MÁSABUNDANTE EN LA CORTEZA TERRESTRE ( 26%) PERO NO SE ENCUENTRA COMO ELEMENTOLIBRE, LA ARENA DE CUARZO, QUE ES DIÓXIDO DE SILICIO, SE EMPLEA EN LA PRODUCCIÓNDE VIDRIO Y CEMENTO. EL SILICIO POSEE UN LUSTRE METALICO GRIS. ESTE METALOIDE HAEJERCIDO UN IMPACTO ENORME EN LA TECNOLOGÍA MODERNA, PUES SE EMPLEA SILICIOEXTREMADAMENTE PURO EN LA MANUFACTURA DE SEMICONDUCTORES Y CHIPS DE COMPUTADORA.EL CARBORUNDO ES CARBURO DE SILICIO, UN COMPUESTO DE SILICIO Y CARBONO QUE SEUTILIZA EN HERRAMIENTAS DE CORTE Y ESMERILADO. EL GERMANIO ES TAMBIEN UNSEMICONDUCTOR METALOIDE Y PARTICIPA EN MILES DE APLICACIONES ELECTRÓNICAS.

ENTRE LOS ELEMENTOS DEL GRUPO V A ESTAN LOS NO METALES NITRÓGENO(N) Y FÓSFORO (P) , LSO METALOIDES ARSÉNICO (As) Y ANTIMONIO ( Sb), Y EL METALPESADO BISMUTO (Bi). COMO SE VE, EN ESTE GRUPO HAY UN CAMBIO TOTAL EN APARIENCIAY PROPIEDADES DE ARRIBA HACIA ABAJO.

EL NITRÓGENO GASEOSO DIATÓMICO ( N₂ ) CONSTITUYEEL 78 % DEL AIRE EN VOLUMEN. TANTO EL NITRÓGENO COMO EL FÓSFORO SONFUNDAMENTALES PARA LA VIDA. EL NITRÓGENO ES UN ELEMENTO INDISPENSABLE PARA LOSAMINOÁCIDOS QUE COMPONEN TODAS LAS PROTEINAS. LAS MOLÉCULAS DE NITRÓGENO DELAIRE NO SON MUY REACTIVAS, PERO CIERTAS BACTERIAS DEL SUELO PUEDEN "FIJAR" EL NITRÓGENO AL CONVERTIR EL ELEMENTO EN AMONIACO, QUE EN ESA FORMAPUEDE SER INCORPORADO POR LAS RAICES DE LAS PLANTAS. EN ESCALA INDUSTRIAL, ELNITRÓGENO Y EL HIDRÓGENO GASEOSOS SE COMBINAN PARA PRODUCIR AMONIACO GASEOSO,NH₃ QUE SE UTILIZA COMO FERTILIZANTE Y TAMBIEN EN LA MANUFACTURA DEACIDO NITRICO Y DIVERSOS EXPLOSIVOS.

EL FÓSFORO ES UN SOLIDO REACTIVO QUE NO SE ENCUENTRA LIBREEN LA NATURALEZA. UNA DE LAS FORMAS ALOTROPICAS DEL FÓSFORO ES UN MATERIAL ROJOPÚRPURA NO CRISTALINO QUE ALGUNA VEZ SE UTILIZO PARA FABRICAR CERILLAS. OTRAFORMA ALOTROPICA, DE FORMULA P₄ PRESENTAN UNA APARIENCIA CEROSACRISTALINA DE COLOR AMARILLENTO Y ES PRECISO MANTENERLA BAJO EL AGUA PARA EVITARSU COMBUSTIÓN ESPONTÁNEA CON EL OXIGENO DEL AIRE. EL FÓSFORO SE EMPLEA EN LAFABRICACIÓN DE CERILLAS, BOMBAS DE HUMO, BALAS TRAZADORAS PLAGUICIDAS Y OTROSMUCHOS PRODUCTOS. ESTE ELEMENTO ES FUNDAMENTAL PARA TODAS LAS CELULAS VEGETALESY ANIMALES.

EL ARSÉNICO ES UN METALOIDE EN EL QUE PREDOMINAN LASPROPIEDADES NO METALICAS. TANTO EL ELEMENTO COMO SUS COMPUESTOS SON TOXICOS, ENPARTE PORQUE EL PRIMERO PUEDE IMITAR CASI POR COMPLETO EL COMPORTAMIENTO QUÍMICODEL FÓSFORO, PERO EL ARSÉNICO ES INCAPAZ DE FUNCIONAR COMO EL FÓSFORO EN LOSTEJIDOS VIVOS, Y TIENE RESULTADOS LETALES. CIERTOS INSECTICIDAS Y FUNGUICIDASAGRÍCOLAS CONTIENEN ARSÉNICO. EL ELEMENTO TAMBIEN SE UTILIZA EN APLICACIONESDE SEMICONDUCTORES E EN LASERES.

EL ANTIMONIO ES UN METALOIDE EN QEL QUE PREDOMINAN LASPROPIEDADES METALICAS. EL ELEMENTO ES QUEBRADIZO Y ESCAMOSO, CON LUSTREMETALICO. SE EMPLEA PARA AUMENTAR LA DUREZA DEL PLOMO DESTINADO A LAS BATERIASDE AUTOMÓVIL, EN CUBIERTAS PARA CABLE Y EN BALAS TRAZADORAS. CIERTOS COMPUESTOSDE ANTIMONIO SE USAN EN PIGMENTOS PARA PINTURAS , EN ESMALTES CERÁMICOS Y ENAGENTES PARA INCOMBUSTIBILIZAR.

EL BISMUTO ES EL UNICO METAL VERDADERO EN ESTE GRUPO. SEUTILIZA PARA HACER ALEACIONES COMO EL PELTRE, Y ALEACIONES DE BAJO PUNTO DEFUSION QUE SE EMPLEAN EN FUSIBLES ELÉCTRICOS Y SISTEMAS DE ASPERSIÓN CONTRAINCENDIOS. CIERTOS COMPUESTOS DE BISMUTO SE USAN EN POLVOS FACIALES Y COSMÉTICOS.

LOS ELEMENTOS DEL GRUPO VI A, CONOCIDOS COMO LA FAMILIA DELGRUPO DEL OXIGENO, COMPRENDEN AL OXIGENO (O), AZUFRE (S), SELENIO (Se), TELURIO(Te) Y POLONIO (Po). AUNQUE TODOS ELLOS TIENEN SEIS ELECTRONES DE VALENCIA, SUSPROPIEDADES VARIAN DE NO METALICAS A METALICAS EN CIERTO GRADO, CONFORMEAUNMENTA EL NUMERO ATOMICO.

EL OXIGENO GASEOSO, O₂ ES FUNDAMENTAL PARA LAVIDA; ES NECESARIO PARA QUEMAR LOS COMBUSTIBLES FOSILES Y OBTENER ASI ENERGIA, YSE REQUIERE DURANTE EL METABOLISMO URBANO PARA QUEMAR CARBOHIDRATOS. EN AMBOSPROCESOS, LOS PRODUCTOS SECUNDARIOS SON DIÓXIDO DE CARBONO Y AGUA. EL OXIGENOCONSTITUYE EL 21 % EN VOLUMEN DEL AIRE Y EL 49.5 % EN PESO DE LA CORTEZATERRESTRE.

LA OTRO FORMA ALOTROPICA DEL OXIGENO ES EL OZONO, CUYAFORMULA ES O₃ ES MAS REACTIVO QUE EL OXIGENO ORDINARIO Y SE PUEDEFORMAR A PARTIR DE OXIGENO EN UN ARCO ELECTRICO, COMO EL DESCARGADOR A DISTANCIADE UN MOTOR ELECTRICO, TAMBIEN SE PUEDE PRODUCIR OZONO POR LA ACCION DE LA LUZULTRAVIOLETA SOBRE EL OXIGENO; ESTO EXPLICA EL AROMA " FRESCO DEL AIREDURANTE LAS TORMENTAS ELECTRICAS".

EL AZUFRE ES EL SEGUNDO ELEMENTO NO METAL DEL GRUPO. ATEMPERATURA AMBIENTE ES UN SOLIDO AMARILLO PALIDO QUE SE ENCUENTRA LIBRE EN LANATURALEZA. LO CONOCÍAN LOS ANTIGUOS Y SE LE MENCIONA EN EL LIBRO DEL GENESISCOMO PIEDRA DE AZUFRE. LAS MOLÉCULAS DE AZUFRE CONTIENEN OCHO ATOMOS DE AZUFRECONECTADOS A UN ANILLO; SU FORMULA ES S₈ . EL AZUFRE TIENE UNAIMPORTANCIA ESPECIAL EN LA MANUFACTURA DE NEUMÁTICOS DE HULE Y ACIDO SULFURICO,H₂SO₄ . OTROS COMPUESTOS DE AZUFRE SON IMPORTANTES PARABLANQUEAR FRUTOS Y GRANOS.

EL SELENIO ES UN NO METAL QUE PRESENTA INTERESANTESPROPIEDADES Y USOS. LA CONDUCTIVIDAD DE ESTE ELEMENTO AUMENTA CON LA INTENSIDADDE LA LUZ. A CAUSA DE ESTA FOTOCONDUCTIVIDAD, EL SELENIO SE A UTILIZADO EN LOSMEDIDORES DE LUZ PARA CAMARAS FOTOGRAFICAS Y EN FOTOCOPIADORAS, PERO LAPREOCUPACIÓN QUE ORIGINA SU TOXICIDAD HA HECHO QUE DISMINUYA SU USO. EL SELENIOTAMBIEN PUEDE CONVERTIR LA CORRIENTE ELECTRICA ALTERNA EN CORRIENTE DIRECTA; SEHA UTILIZADO EN RECTIFICADORES, COMO LOS CONVERTIDORES QUE SE USAN EN LOS RADIOSY GRABADORES PORTÁTILES, Y EN HERRAMIENTAS ELECTRICAS RECARGABLES. EL COLORROJO QUE EL SELENIO IMPARTE AL VIDRIO LO HACE UTIL EN LA FABRICACIÓN DE LENTESPARA SEÑALES LUMINOSAS.

EL TELURIO, TIENE ASPECTO METALICO, PERO ES UN METALOIDE ENEL QUE PREDOMINAN LAS PROPIEDADES NO METALICAS. SE EMPLEA EN SEMICONDUCTORES YPARA ENDURECER LAS PLACAS DE LOS ACUMULADORES DE PLOMO Y EL HIERRO COLADO. SEPRESENTA EN LA NATURALEZA EN DIVERSOS COMPUESTOS, PERO NO ES ABUNDANTE. ELPOLONIO ES UN ELEMENTO RADIACTIVO POCO COMUN QUE EMITE RADIACIÓN ALFA Y GAMA;SU MANEJO ES MUY PELIGROSO. LOS USOS DE ESTE ELEMENTO SE RELACIONAN CON SURADIACTIVIDAD, Y FUE DESCUBIERTO POR MARIE CURIE, QUIEN LE DIO ESTE NOMBRE ENHONOR A SU NATAL POLONIA.

COMPRENDEN EL FLUOR (F), CLORO (Cl), BROMO (Br), YODO (I), YASTATINO (At). EL NOMBRE DE LA FAMILIA HALOGENO PROVIENEN DE LAS PALABRASGRIEGAS QUE SIGNIFICAN " FORMADORES DE SALES". CADA ATOMO DE HALOGENOTIENE SIETE ELECTRONES DE VALENCIA. COMO ELEMENTOS , LOS ALOGENOS SON TODOSDIATOMICOS, TIENEN DOS A TOMOS POR MOLÉCULA Y SON DEMASIADO REACTIVOS COMO PARAENCONTRARSE LIBRES EN LA NATURALEZA.

EL PRIMER HALOGENO, EL FLUOR ES UN GAS AMARILLO PALIDO, QUEES EL ELEMENTO CON MAS CARÁCTER NO METALICO DE TODOS. TIENEN UNA FUERTETENDENCIA A GANAR UN ELECTRÓN PARA FORMAR IONES FLUORURO, F . TANTO LA MADERACOMO EL HULE ARDEN EN FORMA ESPONTÁNEA EN FLUOR GASEOSO. EL FLUOR SE EMPLEA ENLA PRODUCCIÓN DE COMPUESTOS CON CARBONO LLAMADOS FLUOROCARBONOS, COMO ELFREON-12, CCl₂F₂ , QUE SE UTILIZA COMO REFRIGERANTE ENAPARATOS DE AIRE ACONDICIONADO. EL TEFLÓN ES UN FLUOROCARBONO QUE ES UNPOLIMERO; TIENE UNIDADES MOLECULARES DE DOS ATOMOS DE CARBONO Y CUATRO ATOMOS DEFLUOR QUE SE REPITEN MILES DE VECES EN LARGAS CADENAS. LOS COMPUESTOS DE FLUORTAMBIEN SE UTILIZAN PARA PREVENIR LA CARIES DENTAL Y EN CIERTOS LUBRICANTES.

EL CLORO ES UN GAS AMARILLO VERDOSO DE OLOR IRRITANTE, QUEREACCIONA CON CASI TODOS LOS ELEMENTOS. EN CONCENTRACIONES ELEVADAS ES MUYVENENOSO, PERO ES BAJAS CONCENTRACIONES PUEDE SALVAR VIDAS: SE EMPLEA PARAPURIFICAR EL AGUA POTABLE, SE EMPLEA EN LA PRODUCCIÓN DE PAPEL, TEXTILES,BLANQUEADORES, MEDICAMENTOS, INSECTICIDAS, PINTURAS, PLÁSTICOS Y MUCHOS OTROSPRODUCTOS DE CONSUMO.

EL BROMO ES EL UNICO ELEMENTO NO METALICO QUE ES LIQUIDO ATEMPERATURA AMBIENTE. ESTE LIQUIDO REACTIVO DE COLOR ROJO SANGRE CON UN VAPORROJO, ES PICANTE Y VENENOSO; SE DEBE MANEJAR CON EXTREMO CUIDADO. EL ELEMENTO SEOBTIENE PRINCIPALMENTE PROCESANDO SALMUERA EXTRAIDA DE LOS POZOS DE ARKANSAS YMICHIGAN. TAMBIEN SE PUEDE OBTENER BROMO DEL AGUA DE MAR, PERO ESTO YA NOCONSTITUYE UNA FUENTE IMPORTANTE DEL ELEMENTO. EL BROMO SE UTILIZA EN LAPRODUCCIÓN DE SUSTANCIAS QUÍMICAS PARA FOTOGRAFIA, COLORANTES Y RETARDANTES DEFLAMA, Y EN LA MANUFACTURA DE UN AMPLIA VARIEDAD DE OTRAS SUSTANCIAS QUÍMICAS,INCLUSO PRODUCTOS FARMACÉUTICOS.

A TEMPERATURA AMBIENTE EL YODO ES UN SOLIDO CRISTALINO DECOLOR GRIS METALICO. CUANDO SE CALIENTA, EL YODO SOLIDO SE SUBLIMA, ES DECIR SETRANSFORMA, DIRECTAMENTE DEL ESTADO SOLIDO AL GASEOSO SIN PASAR POR EL ESTADOLIQUIDO. EL VAPOR DE YODO PRESENTA UN HERMOSO COLOR VIOLETA BRILLANTE. EL YODOQUE ES MENOS ABUNDANTE QUE OTROS HALOGENOS, SE OBTIENE DE POZOS DE SALMUERA QUEHAY EN LOS CAMPOS PETROLEROS DE CALIFORNIA Y LUISIANA. EL ELEMENTO ESTA PRESENTETAMBIEN EN CIERTOS VEGETALES MARINOS, COMO LAS ALGAS, LOS COMPUESTOS DE YODO SEUTILIZAN EN PRODUCTOS QUÍMICOS PARA FOTOGRAFIA Y TAMBIEN EN CIERTOSMEDICAMENTOS. EL CUERPO HUMANO NECESITA UN POCO DE YODO PARA ELABORAR LA HORMONATIROXINA.

TODOS LOS ISÓTOPOS DEL ASTATINO SON RADIOCTIVOS. SE CREE QUELA CANTIDAD TOTAL DE ESTE ELEMENTO, EXISTE EN LA CORTEZA TERRESTRE, ES MENOR QUE30 GR. (UNA ONZA). MUESTRAS MINÚSCULAS DE ESTE INESTABLE ELEMENTO SESINTETIZARON POR PRIMERA VEZ EN LA UNIVERSIDAD DE CALIFORNIA, BERKELEY, EN 1940.

ESTA FAMILIA INCLUYE AL HELIO (He), NEON (Ne), ARGON (Ar),CRIPTON (Kr), XENON (Xe) Y RADON (Rn). LOS GASES NOBLES EXISTEN EN FORMA DEATOMOS GASEOSOS MONOATÓMICOS (SOLOS) QUE NO TIENDEN A PARTICIPAR EN REACCIONESCON OTROS ELEMENTOS.

TODOS LOA GSES NOBLES POSEEN UN NIVEL ENERGÉTICO EXTERNOLLENO POR COMPLETO DE ELECTRONES (DOS EN EL HELIO Y OCHO EN TODOS LOS DEMAS).ESTA DISTRIBUCIÓN ESTABLE DE ELECTRONES EXPLICA LA NATURALEZA NO REACTIVA DEESTOS ELEMENTOS. ALREDEDOR DEL 1 % DE LA ATMÓSFERA DE LA TIERRA ES ARGON, Y LOSOTROS GASES NOBLES ESTAN PRESENTES EN CANTIDADES MUY PEQUEÑAS. A EXCEPCION DELHELIO, QUE SE EXTRAE DE POZOS DE GAS NATURAL, ESTOS ELEMENTOS SE SEPARAN DELAIRE LICUADO.

DURANTE LA DECADA DE 1890, EL QUÍMICO ESCOSES SIR WILLIAMRAMSEY Y SUS COLABORADORES, DESCUBRIERON LA EXISTENCIA DE TODOS ESTOS ELEMENTOSEXCEPTO EL HELIO Y EL RADON. CUNADO JANSSEN, ASTRÓNOMO, EMPLEABA UNESPECTROSCOPIO PAR ESTUDIAR UN ECLIPSE DE SOL EN 1868, OBSERVO UNA NUEVA LINEAEN EL ESPECTRO. SE CONCLUYO QUE EL SOL TENIA UN ELEMENTO AUN NO DESCUBIERTO QUEMAS TARDE RECIBIO EL NOMBRE DE HELIO, DERIVADO DE LA PALABRA GRIEGA HELIOS, QUESIGNIFICA EL " SOL". EL PRIMER DESCUBRIMIENTO DE LA PRESENCIA DE HELIOEN LA TIERRA TUVO LUGAR EN 1895, CUANDO RAMSEY ENCONTRO UNA MUESTRA DE MINERALDE URANIO PRODUCIA HELIO GASEOSO. EL RADON ES UN GAS RADIOACTIVO DESCUBIERTO EN1900 POR FRIEDRICH DORN, FISICO QUIEN ENCONTRO QUE SE PRODUCIA ESTE ELEMENTODURANTE LA DESCOMPOSICIÓN RADIOACTIVA DEL ELEMENTO RADIO.

DEBIDO A SU BAJA DENSIDAD U NATURALEZA NO INFLAMABLE, ELHELIO SE UTILIZA PARA INFLAR GLOBOS Y DIRIGIBLES (ZEPELINES), Y PARA MANTENERBAJO PRESION EL COMBUSTIBLE LIQUIDO DE LOS COHETES SATURNO. LA PROPIEDAD QUEDISTINGUE A LOS GASES NOBLES COMO GRUPO, ES SU CALIDAD DE "INERTES".POR EJEMPLO, EL HELIO Y EL ARGON SE EMPLEAN EN LA SOLDADURA DEL ARCO Y ENPROCESOS METALÚRGICOS, PARA EVITAR LA REACCION DE LOS MATERIALES CON EL OXIGENOY EL NITOGENO DEL AIRE. LAS BOMBILLAS DE LUZ Y LOS TUBOS FLUORESCENTES SE LLENANCON UNA MEZCLA DE ARGON Y NITRÓGENO, QUE PROVEE UNA ATMÓSFERA INERTE PARAPROLONGAR LA VIDA DEL FILAMENTO. EL CRIPTON ES MAS COSTOSO, PERO SE UTILIZA PARAAUMENTAR LA EFICIENCIA Y BRILLANTES DE CIERTAS BOMBILLAS DE LAMPARA DE MANO Y DEADITAMENTOS DE DESTELLO ELECTRÓNICO QUE SE EMPLEA EN FOTOGRAFIA. LA BRILLANTELUZ NARANJA-ROJIZA DE LOS ANUNCIOS DE NEON SE PRODUCE CUANDO SE HACE PASAR UNACORRIENTE ELECTRICA A TRAVEZ DE UN TUBO QUE CONTIENE GAS NEON A BAJA PRESION. LANATURALEZA NO REACTIVA DE LOS GASES NOBLES LOS HACE MUY VALIOSOS.

LOS METALES DE TRANSICIÓN SE LOCALIZAN EN LA PARTE CENTRALDE LA TABLA PERIÓDICA Y SE LES IDENTIFICA CON FACILIDAD MEDIANTE UN NUMEROROMANO SEGUIDO DE LA LETRA "B" EN MUCHAS TABLAS. NO HAY QUE OLVIDAR,SIN EMBARGO, QUE CIERTAS TABLAS PERIÓDICAS EMPLEAN UN SISTEMA DISTINTO DEROTULOS , EN EL QUE LOS PRIMEROS GRUPOS DE METALES DE TRANSICIÓN ESTAN MARCADOSCOMO GRUPOS "A" Y LOS DOS ULTIMOS GRUPOS DE METALES DE TRANSICIÓN SEIDENTIFICAN COMO GRUPOS "B". OTRAS TABLAS NO EMPLEAN LA DESINGNACIONDE "A" O "B".

EN GENERAL, LAS PROPIEDADES DE LOS METALES DE TRANSICIÓN SONBASTANTES SIMILARES. ESTOS METALES SON MAS QUEBRADIZOS Y TIENEN PUNTOS DE FUSIONY EBULLICIÓN MAS ELEVADOS QUE LOS OTROS METALES. LAS DENSIDADES, PUNTOS DEFUSION Y PUNTOS DE EBULLICIÓN DE LOS METALES DE TRANSICIÓN AUMENTAN PRIMERO YLUEGO DISMINUYEN DENTRO DE CADA PERIODO, CONFORME AUMENTA EL NUMERO ATOMICO.ESTA TENDENCIA ES MAS NOTORIA EN LOS METALES DE TRANSICIÓN DEL SEXTO PERIODO.LOS METALES DE TRANSICIÓN SON MUCHOS MENOS REACTIVOS QUE LOS METALES ALCALINOSY ALCALINOTERREOS. ASI, AUNQUE LOS METALES ALCALINOS, COMO EL SODIO O ELPOTASIO, NUNCA SE ENCUENTRAN LIBRES EN LA NATURALEZA, SI SE HA PODIDO ENCONTRARMUESTRAS RELATIVAMENTE PURAS DE VARIOS METALES DE TRANSICIÓN, COMO ORO, PLATA,HIERRO Y MANGANESO.

LOS METALES DE TRANSICIÓN PUEDEN PERDER DOS ELECTRONES DEVALENCIA DEL SUBNIVEL s MAS EXTERNO, ADEMÁS DE ELECTRONES d RETENIDOS CON POCOFUERZA EN EL SIGUIENTE NIVEL ENERGÉTICO MAS BAJO. ASI UN METAL DE TRANSICIÓNEN PARTICULAR, PUEDE PERDER UN NUMERO VARIABLE DE ELECTRONES PARA FORMAR IONESPOSITIVOS CON CARGAS DISTINTAS. POR EJEMPLO, EL HIERRO PUEDEN FORMAR EL ION Fe²⁺O EL INO FE³⁺ SE DICE QUE EL HIERRO TIENEN NUMEROS DE OXIDACIÓN +2 Y+3. MUCHOS COMPUESTOS DE METALES DE TRANSICIÓN PRESENTAN UN COLORIDO BRILLANTEGRACIAS A UN NUMERO VARIABLE DE ELECTRONES NO APAREDOS.

EL COBRE, LA PLATA Y EL ORO SE LES LLAMA METALES DE ACUÑACIÓN.LOS TRES SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y ELECTRICIDAD. EL COBRE TIENE UN COLORROJIZO CARACTERÍSTICO, QUE POCO A POCO SE OSCURECE CONFORME REACCIONA EL METALCON EL OXIGENO Y LOS COMPUESTOS DE AZUFRE DEL AIRE. EL COBRE SE EMPLEA DE MANERAEXTENSA EN APLICACIONES ELECTRICAS, MONEDAS, TUBERÍA PARA AGUA Y EN ALEACIONESMUY CONOCIDAS COMO EL LATON, EL BRONCE Y LA PLATA STERLING.

LA PLATA CON UN BRILLANTE LUSTRE METALICO, ES EL MEJORCONDUCTOR TANTO DE CALOR COMO DE LA ELECTRICIDAD. SE EMPLEA EN MONEDAS, JOYERIA,CONTACTOS ELÉCTRICOS, CIRCUITOS IMPRESOS, ESPEJOS, BATERIAS, Y PRODUCTOS QUÍMICOSPARA FOTOGRAFIA. EL ORO ES EL MAS MALEABLE Y DÚCTIL DE LOS METALES. ES BLANDO,PERO POR LO GENERAL CONTIENE CANTIDADES PEQUENAS DE OTROS METALES PARA HACERALEACIONES QUE SON MAS RESISTENTES. EL ORO NO REACCIONA CON EL AIRE NI CON LAMAYOR PARTE DE LAS USTANCIAS QUÍMICAS.

ENTRE OTROS METALES DE TRANSICIÓN FAMILIARES ESTAN EL CROMO,HIERRO COBALTO, NIQUEL Y ZINC, DEL CUARTO PERIODO DE LA TABLA PERIÓDICA. ESTOSMETALES SE EMPLEAN MUCHO EN DIVERSAS HERRAMIENTAS Y EN APLICACIONESRELACIONADAS. EL HIERRO ES EL CUARTO ELEMENTO MAS ABUNDANTE Y ES EL METAL MENOSCOSTOSO. LAS ALEACIONES DEL HIERRO, CONOCIDAS COMO ACERO, CONTIENEN CANTIDADESPEQUEÑAS DE METALES COMO CROMO, MANGANESO Y NIQUEL, QUE LE DAN RESISTENCIA,DUREZA Y DURABILIDAD. EL HIERRO QUE ESTA CUBIERTO CON UNA DELGADA CAPA DE ZINCSE DICE QUE ESTA GALVANIZADO. ALGO ASI COMO LA TERCERA PARTE DE TODO EL ZINC QUESE PRODUCE DE EMPLEA PARA GALVANIZAR ALAMBRE, CLAVOS Y METAL LAMINADO. EL ZINCES IMPORTANTE EN LA PRODUCCIÓN DE LATON, PILAS SECAS Y FUNDICIONES A TROQUELPARA OBJETOS AUTOMOTRICES Y DE FERRETERÍA.

LAS DOS FILAS DE LA PARTE INFERIOR DE LA TABLA PERIÓDICA SECONCOCEN COMO METALES DE TRANSICIÓN INTERNOS. LOCALIZA EL LANTANO CON EL NUMEROATOMICO 57. LA SERIE DE ELEMENTOS QUE SIGUEN AL LANTANO ( LOS ELEMENTOS CONNUMERO ATOMICO DEL 58 AL 71) SE CONOCEN COMO LOS LANTANIDOS. ESTOS ELEMENTOSTIENEN DOS ELECTRONES EXTERNOS EN EL SUBNIVEL 6s, MAS ELECTRONES ADICIONALESENEL SUBNIVEL 4f. DE MANERA SIMILAR, LA SERIE DE ELEMENTOS QUE SIGUEN AL ACTINO(LODSELEMENTOS CON NUMERO ATOMICO DEL 90 AL 103) SE CONOCEN COMO ACTINIDOS, QUETIENEN DOS ELECTRONES EXTERNOS EN EL SUBNIVEL 7s, MAS ELECTRONES ADICIONALES ENEL SUBNIVEL 5f. EN EL PASADO, A LOS ELEMENTPOS DE TRANSICION INTERNOS SE LESLLAMABA "TIERRAS RARAS" , PERO ESTA NO ERA UNA BUENA CLASIFICACION,PUES LA MAYOR PARTE NO SON TAN RAROS COMO ALGUNOS OTROS ELEMENTOS SON, SINEMBARGO MUY DIFÍCIL DE SEPARAR.

LOS LANTANIDOS Y ACTINIDOS POSEEN SUBNIVELES f PARCIALMENTEOCUPADOS. TIENEN PROPIEDADES TAN SIMILARES QUE RESULTA DIFÍCIL SEPARARLOS QUÍMICAMENTE,AUNQUE LOS METODOS MAS NUEVOS HAN PERMITIDO BAJAR LOS COSTOS DE PURIFICACIÓN.ESTOS METALES, A DIFERENCIA DE LOS METALES DE TRANSICIÓN, SON BLANDOS YMALEABLES. SE EMPLEAN EN PIEDRAS DE ENCENDEDORES DE CIGARRILLOS, LAMPARAS DEARCO DE CARBONO, LASERES, AGENTES COLORANTES PARA EL VIDRIO Y COMPUESTOS QUEPRODUCEN EL INTENSO COLOR ROJO QUE SE REQUIERE PARA LOS CINESCOPIOS DE TELEVISIÓN.

EL URANIO, CON EL NUMERO ATOMICO 92, PERTENECE A LA SERIE DELOS ACTINIDOS Y TIENE MAS PROTONES QUE CUALQUIER OTRO ELEMENTO PRESENTE EN LANATURALEZA. EN 1940 SE SINTETIZO UN NUEVO ELEMENTO CON 93 PROTONES EN LAUNIVERSIDAD DE CALIFORNIA EN BERKELEY. ESTE ELEMENTO, LLAMADO NEPTUNIO, ES ELPRIMER MIEMBRO DE LOS ELEMENTOS SINTÉTICOS CON NUMEROS ATOMICOS MAYORES DE 92.A ESTOS ELEMENTOS SE LES LLAMA TRANSURÁNICOS, Y TODOS ELLOS SON RADIOACTIVOS.EL PLUTONIO TAMBIEN SE SINTETIZO EN 1940; EN LA ACTUALIDAD SE PRODUCE COMO UNPRODUCTO SECUNDARIO DE REACTORES NUCLEARES. HASTA AHORA SE HAN PRODUCIDO 16ELEMENTOS TRANSURÁNICOS; ALGUNOS DE ELLOS SON BASTANTE ESTABLES, EN TANTO QUEOTROS SUFREN CON FACILIDAD UNA DESINTEGRACIÓN RADIOACTIVA. LOS NOMBRES DE LOSELEMENTOS DEL 95 AL 103 SE DERIVARON DE LUGARES Y CIENTÍFICOS IMPORTANTES. LOSELEMENTOS DEL 95, 97 Y 98 RECIBIERON SU NOMBRE EN HONOR DE AMERICA, BERKELEY YCALIFORNIA, RESPECTIVAMENTE. LOS ELEMENTOS CON NUMEROS ATOMICOS 96, 99, 100,101, 102, Y 103 FUERON BAUTIZADOS , RESPECTIVAMENTE , EN HONOR A LOS CURIE,ALBERT EINSTEIN, ENRICO FERMI, MENDELEEV, ALFRED NOVEL Y ERNEST LAWRENCE(INVENTOR DEL CICLOTRON). EN 1994 SE PROPUSO FORMALMENTE QUE EL ELEMENTO 106 SELLAMARA SEABORGIO (Sg) EN HONOR DE GLENN T. SEABORG, POR SU TRABAJO CON LOSELEMENTOS TRANSURÁNICOS.

EL EQUIPO QUE SE REQUIERE PARA PRODUCIR NUEVOS ELEMENTOSTRANSURÁNICOS SE HA VUELTO MAS COMPLEJO, PERO NO HAY RAZON PARA DUDAR DE QUESINTETICEN ELEMENTOS ADICIONALES, O DE QUE SE ENCUENTREN NUEVOS USOS PARA LOSELEMENTOS NATURALES Y SINTÉTICOS.