Monografias | Contaminación atmosféricaContaminación atmosféricaResumen: Monóxido de carbono. Oxidos de azufre. Oxidos de nitrógeno. Efectos de los contaminantes tóxicos. Extintores. El aire es uno de los factores determinantes de la vida en la Tierra. Diariamente todos los organismos dependemos de este coctel de gases, nuestros pulmones filtran alrededor de 15 kg de aire atmosférico al día. Índice Efectos
de los contaminantes tóxicos Introducción El
aire es uno de los factores determinantes de la vida en laTierra. Diariamente
todos los organismos dependemos de este coctel de gases,nuestros pulmones
filtran alrededor de 15 kg de aire atmosférico al día.
En
todo momento de la historia del hombre, éste ha arrojadomateriales que pueden
considerarse como contaminantes atmosféricos (humo,vapores y partículas), sin
embargo, es a partir del desarrollo industrial queesta acción adquiere
proporciones considerables, no sólo por la cantidad de contaminantes
que llegan al aire, sino por la naturaleza y calidad de éstos. Las
principales fuentes de emisión de contaminantes en nuestro medioprovienen de: Emisiones
industrialesya sea
por la quema de combustibles fósiles (petróleo, carbón, diesel,gasolinas)
para realizar los diferentes procesos; por la emisión de productos odesechos químicos
volátiles (ácidos, solventes, catalizadores) y; lamodificación de las
condiciones ambientales (calor y liberación de partículasinertes que modifican
la visibilidad y la penetración de la luz). Se consideraque se producen más de
70 000 compuestos químicos diferentes que se utilizantanto en la industria como
en otras actividades humanas y que, de maneraineludible, van a parar tarde o
temprano a nuestro medio, a nuestra atmósfera,muchos de estos contaminantes
producen importantes daños al ambiente y a lasalud.. Emisiones
por vehículos demotor,
que se liberan por la quema decombustibles como el diesel y la gasolina. Este
tipo de contaminación esparticularmente importante donde hay grandes
concentraciones urbanas, sinembargo, sus efectos se empiezan a sentir en
cualquier lugar del planeta. Losgases no reconocen fronteras. Entre los
principales productos contaminantes seencuentran: el monóxido de carbono, los
óxidos de nitrógeno, los óxidos deazufre, el plomo, las partículas sólidas
y el ozono. Contaminación
en los hogares,aunque
sus proporciones pudieran parecer menores comparadas con las dos
fuentesanteriores, los hogares contribuyen: directamente a la contaminación
atmosféricaa través del uso de sustancias aerosoles (en aspersores de
aromatizantes o cosméticos,o en el anticongelante del refrigerador o del
sistema de aire acondicionado) quecontienen clorofluorocarbonos que dañan la
capa de ozono; mediante la quemaincompleta de gas; la incineración de basura;
o el uso de insecticidas;por supuesto, que el uso irracional del automóvil es
una fuente directa decontaminación que afecta sensiblemente el ambiente.
De manera indirectaen los hogares se produce contaminación atmosférica
al derrochar energía(luz, calentadores, enfriadores, etc) y aumentar con ello
la combustión deproductos fósiles en termoeléctricas o hidroeléctricas. Emisiones
producidas por la incineración de basura. Haceunas cuantas décadas el progreso estaba asociado al deterioro
ambiental. Anadie escandalizaba que el signo del éxito de las ciudades se
representara porla presencia de múltiples fábricas. En ciertos momentos parece
que es un signodel hombre dejar deterioro y basura para mostrar que es poderoso
y que tiene éxito.Nosotros sabemos que eso debe cambiar. No podemos continuar
produciendodiariamente miles de toneladas de basura en las diferentes ciudades
del mundo,que deben ser manejadas y procesadas con el consiguiente gasto de
energía yproducción de contaminantes. Muchos contaminantes
peligrosos
El
microclima de una determinada región, influye de manera decisiva enla presencia
de contaminantes atmosféricos y los efectos que éstos puedentener. Los
vientos, la temperatura y la radiación solar modifican de manera drásticala
dispersión de contaminantes y la presencia de reacciones químicas que acentúano
atenúan la contaminación. El viento contribuye a dispersar los
contaminantesdisminuyendo así su concentración, esparciéndolos en áreas
mayores. Elaumento de la temperatura acelera ciertas reacciones, que aunadas al
efectoluminoso de la radiación solar (reacciones fotoquímicas) hacen más enérgicala
reacción de los contaminantes. En
el caso particular de la Ciudad de México, la contaminación de la ciudadde México,
tiene comportamientos diferentes según la hora del día, laestación del
año y, a veces, el lugar específico donde se observe. Segúnlos datos
reportados por L. M. Guerra el smog o la neblina contaminantepuede
presentarse en dos tipos: el fotoquímico, y el clásico o común. Ambosse
establecen bajo ciertas circunstancias, que podemos apreciar en el
siguientecuadro. TIPO SMOG
COMÚN SMOG
FOTOQUÍMICO CONDICIONES METEROLÓGICAS BAJA INSOLACIÓN ALTA INSOLACIÓN PRINCIPALES CAUSAS COMBUSTIBLES INDUSTRIALES Y DOMÉSTICOS TRANSPORTACIÓN AUTOMOTORES PRINCIPALES CONTAMINANTES SO2 PARTICULADO NOx, O3, CO, ALDEHÍDOS, HIDROCARBUROS AMBIENTE QUÍMICO REDUCTOR OXIDANTE ESTACIÓN CARACTERÍSTICA INVIERNO VERANO HORARIO CARACTERÍSTICO CERCA DEL AMANECER MEDIODÍA Por
otra parte, en las regiones altamente contaminadas semanifiestan algunos fenómenos
atmosféricos muy característicos como: lalluvia
ácida, elefecto
invernadero y la inversióntérmica. Como
sabemos, los contaminantes atmosféricos amenazan constantemente nuestrasalud y,
por la complejidad de las combinaciones que forman y de la forma en queactúan,
los riegos son difíciles de estimar con exactitud. Es
momento de ver con algo de detalle, algunas de las característicasde los
principales contaminantes atmosféricos y conocer el efecto más evidentede
ciertos compuestos sobre los seres vivos. Contaminantes
atmosféricos MONÓXIDO
DE CARBONO
El
monóxido de carbono (CO) es un gas no irritante, incoloro, inodoro, insípidoy
tóxico que se produce por la combustión de materia orgánica como la madera,el
carbón o el petróleo, en una atmósfera con insuficiencia de oxígeno,donde
ocurre la siguiente reacción: 2
C O2 -----> 2 CO Si
la combustión del carbono se hace en una atmósfera con oxígeno seproduce el
dióxido de carbono: C
O2 -----> CO2 y
por oxidación del monóxido de carbono: 2
CO O2 -----> 2 CO2 El
CO tiene como fuente natural (en una baja proporción): gases volcánicos,gases
emanados de los pantanos y de las minas de carbón, las tormentas eléctricas,la
fotodisociación del CO2 en la atmósfera superior, los incendios, así comoel
metabolismo de plantas y animales acuáticos y terrestres. El
CO químicamente es un agente reductor y su concentración promedio en laatmósfera
es de 0.1 ppm. La mayor fuente de producción de CO es el motor decombustión
interna (su concentración puede alcanzar hasta 115 ppm enembotellamientos de
automóvil). Para abatir estas emisiones se ha optado porinstalar los
convertidores catalíticos en los automóviles, con lo que sereduce hasta un 90
% las emisiones de CO. Una
forma natural de consumo de CO es su reacción química con los
radicaleshidroxilo ambientales: CO
2 OH- -----> CO2 H2O. El
CO debe su toxicidad en los seres humanos a su capacidad para combinarsecon la
hemoglobina produciendo la carboxihemoglobina (COHb), la cual no
puedetransportar el oxígeno porque la COHb y el O2 compiten por el
mismogrupo funcional de la hemoglobina. Sin embargo, el CO se combina unas 10
vecesmenos que el oxígeno con la hemoglobina y se disocia unas 2200 veces menos
queel oxígeno de la hemoglobina, lo que significa que la afinidad química de
lahemoglobina por el CO es 220 veces mayor que por el oxígeno. La
reducción de la capacidad de transporte de oxígeno de la sangre esproporcional
a la cantidad presente de COHb, pero la cantidad de oxígenodisponible para los
tejidos se reduce más todavía por la influencia inhibidorade la COHb sobre la
disociación de cualquier oxihemoglobina (O2Hb)todavía disponible.
La COHb es disociable totalmente y una vez terminadala exposición aguda al CO
se excreta por los pulmones. Sólo una pequeñacantidad se oxida a CO2
. Un
sujeto envenenado por CO que en reposo respire aire, el contenido de CO enla
sangre tiene un tiempo de vida media de 320 minutos. Si se aplica oxígenopuro
el tiempo de vida media se reduce a 80 min ya que el equilibrio se desplazahacia
la formación de oxihemoglobina según la ecuación química: CO
O2Hb <=====> O2 COHb. El
grado de toxicidad del CO depende de la concentración y del tiempo deexposición
del individuo, y los daños pueden ser desde ligeros malestareshasta la muerte. NIVEL (ppm) EFECTO FISIOLÓGICO 200 por 3 horas ó 600 por 1 hora Dolor de cabeza 500 por 1 hora ó 1 000 por 30 minutos Mareos, zumbido de oídos, náuseas, palpitaciones, embotamiento 1 500 por una hora Sumamente peligroso para la vida 4 000 Colapso, inconsciencia, muerte El
envenenamiento por CO puede agravarse por la acciónde factores como: ¨Elhumo
de cigarro Otras
fuentes de emisión son las industrias que utilizan combustiblesfósiles en sus
fraguas, calderas e incineradores, en la detonación deexplosivos y los escapes
en instalaciones deterioradas de calefacción yestufas. CONTAMINACIÓN
POR CO2 El
bióxido de carbono CO2constituye el enlace indispensable queune al
Sol con la Tierra por el intercambio bioquímico que permite que la energíaluminosa
se "incorpore" a los sistemas vivientes. A partir de la energíasolar
y con la intervención de moléculas como la clorofila y el agua,participa en la
construcción de alimentos a través de la fotosíntesisen
las plantas verdes (autótrofos). La
energía contenida en los alimentos puede ser aprovechada dentro de la célulade
la misma planta o de cualquier otro organismo (organismo heterótrofo)mediante
procesos de oxidación que permiten "quemar" esos compuestosa través
del proceso de respiración y
así, el CO2 regresa a la atmósfera. La
fotosíntesis y la respiración son los procesos metabólicos que hautilizado la
Tierra por miles de años para hacer que circule el CO2 (ciclodel
CO2) Se estima que -encondiciones naturales- el CO2
tarda alrededor de 300 años paracompletar este ciclo. Buena
parte del ciclo del carbono tiene lugar en el agua, donde enormescantidades de
organismos acuáticos fotosintéticos lo fijan en moléculasorgánicas,
mientras que otros lo liberan mediante la respiración. El bióxidode carbono
liberado pasa a formar compuestos como los carbonatos. Algunos científicoscalculan
que la mitad del CO2 que circula se encuentra absorbido por el océano.Mucho de
estos carbonatos se encuentra sobre el fondo marino"arrastrados" por
los organismos que mueren y caen a lasprofundidades. Una
serie de reacciones carbonato <=> bicarbonato ocurrenconstantemente en el
agua. Los sedimentos calcáreos contienen mucho de esoscompuestos y así, el
carbono permanece depositado en el fondo marino, puesestos compuestos se
disuelven muy lentamente. El
ciclo natural del carbono, como sabemos, se ha alterado considerablementecomo
producto de la contaminación ambiental y la velocidad e intensidad con laque
las plantas pueden utilizarlo en la fotosíntesis no es suficiente como
paraevitar que este gas se acumule en la atmósfera. La
quema de combustibles fósiles que mantuvieron por miles de años alcarbono
sedimentado en las profundidades y que ahora son utilizados como gas,petróleo y
gasolina, ha puesto en circulación (en la atmósfera) enormescantidades de
carbono.
Como
se ve, la emisión de dióxido de carbono se ha incrementadosensiblemente en
todo el mundo y sus efectos probablemente tienen que ver con elaumento global de
temperatura (calentamiento global) que muchos investigadoresafirman que está
ocurriendo. Los
efectos de concentración de CO2 en la atmósfera tienen además, unritmo
estacional. En altas latitudes (al norte) se incrementa significativamenteen el
invierno cuando baja la actividad fotosintética en los bosques de hojacaduca.
Este efecto se acentúa por el incremento en el uso de combustibles
paramanetener los sistemas de aire acondicionado en países de esas latitudes. El
efectoinvernadero
está asociadodirectamente con la acumulación de bióxido de carbono en la atmósfera(alrededor
del 50%) y su impacto aumenta en la medida que consumimoscombustibles fósiles,
permitimos la tala de bosques en toda la superficieterrestre y continuamos
contaminando el mar con desechos y derrames de productosquímicos. Otros
contaminantes que contribuyen al efecto invernadero son elmetano y los
clorofluorocarbonos (CFC's, utilizados como propelentes deaerosoles y en
sistemas de refrigeración). ÓXIDOS
DE AZUFRE El
desarrollo industrial, principalmente la metalurgia y el incrementocontinuo en
la fabricación de automóviles de combustión interna generancontaminantes
peligrosos para la vida como: óxidos de azufre que mediante otrasreacciones químicas
se trasforman en ácido sulfúrico, óxidos de nitrógenoque se transforma en ácido
nítrico, además de aldehídos, ácido sulfhídrico,ácido fluorhídrico, arsénico
y algunos derivados de metales como el plomo, elzinc, el mercurio, el cadmio y
el cobre. La
palabra smog se deriva del inglés smog (humo) y fog (niebla) y se refierea un
tipo de contaminación visible, que es una mezcla de humos (y otrosproductos de
la combustión del carbón o del petróleo que contienen azufre)con el vapor de
agua del aire. En 1952, en Londres, Inglaterra, el smog con óxidosde azufre y
partículas de hollín estuvo muy concentrado y debido a lascondiciones estáticas
de la atmósfera (inversión térmica) que en 5 díasprovocó la muerte de
alrededor de 4000 personas. El
SO2 es un gas que pertenece a la familia de los gases de óxidosde
azufre (SOx), que se producen principalmente de la combustión de compuestosque
contienen azufre -carbón y aceite- y durante ciertos procesos industrialesy
en la producción de acero. Este gas incoloro y con sabor ácidopicante,
es percibido por el olfato en concentraciones hasta de 3 ppm (0.003%) a5 ppm
(0.005%). Cuando se encuentra en niveles de 1 a 10 ppm induce al aumentode la
frecuencia respiratoria y el pulso. Cuando
alcanza las 20 ppm produce una fuerte irritación en ojos,nariz, garganta,
incrementa la crisis asmática y recrucede las alergiasrespiratorias. Si la
concentración y el tiempo de exposición aumentan, seproducen afecciones
respiratorias severas. Una exposición a 400 - 500 ppm,aunque sea corta, puede
resultar fatal para el organismo al producir y agravarciertos padecimientos
cardiovasculares.
A diferencia del CO y de los óxidos de nitrógeno, que puedenpermanecer
alrededor de 3 años en la atmósfera, los óxidos de azufre sólotienen un período
de residencia de 3 ó 4 días en la atmósfera, sin embargo,sus efectos
contaminantes son muy importantes. El
dióxido de azufre, de la misma manera que los óxidos de nitrógeno,son causa
directa de la lluvia ácida cuyos efectos son muy importantestanto en las
grandes ciudades acelerando la corrosión de edificios ymonumentos, reduciendo
significativamente la visibilidad como en el campo,produciendo la acidez de
lagos, ríos y suelos.
El
trióxido de azufre, SO3 , es un agente deshidratante poderosísimo,se
obtiene por oxidación del anhídrido sulfuroso, SO2 .
Porcalentamiento de ácido sulfúrico se desprende SO3 . El anhídridosulfúrico
cristaliza en agujas prismáticas, tiene un punto normal de fusiónde 16.8ºC y
un punto normal de ebullición de 44.88ºC En
condiciones adecuadas el azufre reacciona con el oxígeno del aireproduciendo dióxido
de azufre (SO2 , gas denso, incoloro con olor aazufre quemado, es muy
tóxico. Es un agente muy reductor y soluble en agua. ),el cual por otra oxidación
produce el anhídrido sulfúrico o trióxido deazufre (SO3) y éste
puede reaccionar con el vapor de agua del aireproduciendo ácido sulfúrico.
Estos procesos se representan mediante lassiguientes ecuaciones químicas: S O2
--------> SO2 2 SO2 O2
--------> 2 SO3 SO3 H2O
-------> H2SO4 El
ácido sulfúrico es muy tóxico para todos los seresvivos. También daña a los
edificios y monumentos, por ejemplo, al reaccionarcon el carbonato de calcio (mármol)
lo destruye produciendo bióxido decarbono, agua y sulfato de calcio, proceso
que se representa mediante la ecuaciónquímica: H2SO4
CaCO3 --------> CaSO4 CO2
H2O Al
reaccionar el bióxido de carbono con el agua produce otro ácido que es débil,el
ácido carbónico cuya reacción se representa mediante la ecuación química: CO2
H2O <===> H2CO3 En
Estados Unidos y algunos países de Europa han encontrado que la tasa
demortalidad por bronquitis crónica está asociada con la cantidad y el tiempo
deexposición con contaminantes como el bióxido de azufre. Las
emisiones de SO2 producen lesiones en el follaje y fruto de árboles yplantas,
en selvas, bosques y áreas de cultivo porque altera la fotosíntesis.Su efecto
se conoce como lluviaácida. Las
erupciones volcánicas son una fuente importante de contaminación, yaque sus
emisiones arrojan a la atmósfera toneladas de cenizas y vapores queafectan
amplias zonas a la redonda. Son
muy conocidas en la historia del hombre, las consecuencias que una granerupción
volcánica puede tener. Todo mundo sabe como la historia de lasciudades de
Pompeya y Herculano en Italia, se vieron afectadas por la erupcióndel Vesubio
en el primer siglo de nuestra era, o la gran erupción del Krakatoaen Java, o la
erupción del Pinatubo o el Chimborazo en Centroamérica. Una
erupción volcánica es una fuente importante de contaminación, puede irdesde
la emisión de grandes cantidades de partículas y gases hasta la generaciónde
importantes movimientos telúricos y la emisión de grandes cantidades deroca líquida
o lava. Las consecuencias de una erupción son impredecibles y susefectos se
mantienen presentes por mucho tiempo. Las
nubes de partículas pueden permanecer en la atmósfera y sertransportadas por
los vientos, a lugares lejanos de la erupción. Su densidadpuede impedir la
penetración de los rayos solares, influyendo de esta formatanto en la
luminosidad a nivel del suelo, como en la disminución drástica dela
temperatura de vastas regiones. Efectos que influyen directamente en el climay
en el desarrollo de la flora y la fauna. ÓXIDOS
DE NITRÓGENO El
NO2 puede irritar los pulmones y predispone ya que abate laresistencia del
organismo para contraer diferentes infecciones respiratorias,como la gripa y la
influenza. Los
óxidos de nitrógeno (NOx) son importantes contribuyentespotenciales de fenómenos
nocivos como la lluvia ácida y la eutroficación enlas zonas costeras. La
eutroficación ocurre cuando un cuerpo de agua sufre unnotable incremento de
nutrientes como los nitratos reduciendo la cantidad de oxígenodisuelto,
transformando el ambiente en un medio no viable para los seresvivientes. CARACTERÍSTICAS DEL GAS:
INCOLORO (en grandes concentraciones es café pardo)
PRODUCE: irritación en los ojos, nariz y garganta. La exposición
prolongada o crónica produce lesiones pulmonares PUEDE PERMANECER RESIDENTE EN EL MEDIO HASTA 3 AÑOS El
nitrógeno no reacciona fácilmente con el oxígeno (poreso el aire se mantiene
como una mezcla de nitrógeno y oxígeno,principalmente) pero en condiciones
favorables reaccionan produciendo los óxidosde nitrógeno que se representan
como NOx y son el óxido nítrico (NO) yel dióxido de nitrógeno (NO2
, gas café rojizo) que se mantienecomo mezcla en equilibrio con su dímero, el
tetróxido de nitrógeno (N2O4, gas incoloro, se licua a
21.3ºC. ) a una temperatura de 25ºC y unapresión de una atmósfera. Se
representa con la ecuación química: NO2
(G) <===> N2O4(G) . Por
regla general todos los óxidos de nitrógeno se transforman en bióxidode nitrógeno
en el aire, por eso la observación se centra en él . El
óxido nítrico, NO gas incoloro, reacciona con el oxígeno produciendo dióxidode
nitrógeno y se representa mediante la ecuación química: 2
NO(G) O2 (G) -------->
2 NO2(G) . El
dióxido de nitrógeno se descompone por la acción de la luz solar en óxidonítrico
y oxígeno atómico (es muy reactivo) y reacciona con una molécula deoxígeno
produciendo ozono, procesos que se representan como: NO2
(G) hv (radiaciónsolar) -------> NO(G)
O(G) . O
(G) O2 (G) -------->
O3 (G) El
ozono al igual que los demás peróxidos es muy reactivo y reacciona conel óxido
nítrico produciendo dióxido de nitrógeno y oxígeno. O3
(G) NO(G) -------->
NO2 (G) O2(G) . Las
reacciones químicas directas del nitrógeno generalmente requieren
altastemperaturas, debido a su poca reactividad química. Su reacción con el oxígenopuede
efectuarse usando una descarga eléctrica de alto voltaje: OZONO El
ozono se crea de las reacciones de la luz solar con los óxidos de nitrógenoy
dióxido de azufre que contaminan la atmósfera. Se podría decir que haycientos
de fuentes distintas que producen estos dos tipos de contaminantes,algunas son
los vapores de gasolinas, los solventes químicos y la combustiónde diversos
compuestos.
Se forman casi en cualquier sitio, desde las grandesindustrias, las estaciones
de gasolina, las pequeñas fábricas o las tintorerías.Estos lugares se
encuentran generalmente en zonas donde la temperatura ambiente,la radiación
solar y el tránsito vehicular facilitan las reacciones para laformación de
ozono.
El ozono es una molécula formada por 3 átomos de oxígeno y esuna forma alotrópica
del oxígeno, es un gas de color azul pálido y allicuarse forma un líquido
azul oscuro. Químicamente es muy activo, es unoxidante muy fuerte por lo que se
usa como germicida (mata organismosinfecciosos) diluido se usa para esterilizar
el agua, purificar el aire y llevara cabo reacciones de oxidación en química
orgánica. Se descompone rápidamenteen oxígeno a temperaturas mayores a 100º
C y a temperatura ambiente enpresencia de catalizadores como el dióxido de
manganeso, MnO2 .
Tanto el oxígeno atómico (O) como el ozono (O3) sonmuy reactivos y
al reaccionar con los hidrocarburos olefínicos producen aldehídos,cetonas y
alcoholes. El ozono absorbe las radiaciones ultravioleta de 300 nanómetrosde
longitud de onda la cual es mortífera para los seres vivos. Los
rayosultravioleta tipo B de 280 a 320 nanómetros producen mutaciones genéticas
enel ADN (ácido desoxirribonucleico) lo que propicia el cáncer de piel,
melanomay cataratas. Además debilita al sistema inmunológico de los organismos
lo quelos hace propensos a las enfermedades como la gripa, la influenza y el
asma, ydisminuye el proceso de fotosíntesis de las plantas y por lo tanto la
producciónde alimentos. Se calcula que hay 12 ppm de ozono en la atmósfera lo
que indicaque debemos evitar destruirlo con los productos químicos que lo
destruyen.
El ozono ayuda a conservar la vida de 2 maneras: 1)
al absorber las radiaciones ultravioleta
Debido a su gran reactividad química el ozono se usa enocasiones para combatir
el mal olor de gases de desecho como los producidos enel tratamiento de aguas
negras, porque los oxida formando productos menos malolientes. Las
concentraciones de ozono para estos tratamientos varía entre 10 y20 ppm,
concentraciones que serían fatales para el hombre. Para lostrabajadores
industriales sanos la concentración máxima permisible de ozono esde 0.1 ppm en
una jornada de 8h.
La inhalación del ozono presente en el smog fotoquímicoocasiona tos,
dificultad para respirar, irritación en la nariz y la garganta,aumenta las
molestias y agrava las enfermedades crónicas como el asma,bronquitis, enfisema
(es incurable y reduce la capacidad de los pulmones paratransferir oxígeno a la
sangre) y trastornos cardiacos. EL
AGUJERO DE OZONO
El ozono atmosférico lo producen principalmente los motores eléctricos,los relámpagos
y la radiación ultravioleta solar con el oxígeno del aire. Lacapa de ozono es
adelgazada o destruida por sustancias oxidantes como algunoshidrocarburos
clorados, compuestos de nitrógeno y otros. Por eso algunos paíseshan prohibido
el uso de aerosoles y sistemas de refrigeración industrial y domésticaque
utilizan compuestos químicos que descomponen al ozono. En América Latina,su
producción y usose incrementó significativamente en 1984, pero ahoramuestra un
declive.
El
conjunto de productos químicos denominadosclorofluorocarbonos (CFC´s)
contienen cloro, flúor y carbono, se usan enrefrigeración, aire acondicionado,
aerosoles y materiales aislantes y se creíaque eran inertes químicamente. Son
inertes en la troposfera (hasta 10 km) y sevuelven activos por encima de los 20
km (estratosfera) que es donde laconcentración de ozono es mayor.
Al descomponerse los CFC´s liberan cloro atómico el cual esmuy reactivo y
destruye a las moléculas de ozono, se considera que un sólo átomode cloro
Se
observa la accióncatalítica del átomo de cloro de acuerdo a las dos
ecuaciones químicas, yaque el átomo de cloro vuelve a quedar libre para seguir
reaccionando con otramolécula de ozono y así sucesivamente. El monóxido de
cloro (ClO) que es unsubproducto de los clorofluorocarbonos también
destruye a la molécula deozono. La reacción química neta se representa
mediante la ecuación química: O
O3 ------> 2 O2
Reacciones químicas de formación y descomposición del ozono: NO2 hv (radiación solar) -------->
NO O O O2 --------> O3 O3 NO --------> NO2
O2 2 O3 --------> 3 O2 Efectos
de los contaminantes tóxicos Daños
genéticos Algunas
sustancias tóxicas actúan como agentes mutágenos, es decir queproducen
mutaciones en el ADN, en plantas, animales o seres humanos. La alteraciónde los
genes humanos puede causar enfermedades como deformaciones en los pies,labio
leporino, debilitamiento del sistema de defensa del organismo, ydeformaciones en
el desarrollo embrionario que van desde pequeñas lesionescardiacas hasta
malformaciones letales.
Alteraciones
en elfuncionamiento de las hormonas Algunas
de estas sustancias tienen estructura química similar a hormonashumanas como
los estrógenos que regulan la producción de espermatozoides ypueden interferir
en el funcionamiento del sistema genital, provocando disminuciónde la
fertilidad. Cáncer Varios
productos sintéticos y compuestos que se extraen del petróleo, comoel PAH, los
hidrocarburos y el hollín son cancerígenos potenciales. Alergias Algunos
contaminantes tóxicos como las dioxinas y el níquel provocanreacciones alérgicas.
Las personas que desarrollan hipersensibilidad a esas uotras sustancias sufren
asma, erupciones cutáneas, estornudos, etc.
Alteraciones
en elcomportamiento Se
ha comprobado que algunos animales, por ejemplo los peces que viven engrandes
cardúmenes como forma de protegerse de sus depredadores, cuando estánintoxicados
por contaminantes olvidan las pautas de actuación que les permitendefenderse y
se hacen más vulnerables.
Muchas
plagas y malas hierbas desarrollan resistencia y aguantan cada vezdosis mayores
de pesticidas o herbicidas sin sufrir daños. Algo similar sucedecon las
bacterias de las enfermedades que se hacen resistentes a los antibióticos.Cuantas
más sustancias químicas sintéticas ponemos en la naturaleza o cuantomayor es
el número de antibióticos que usamos, más fácil es que sedesarrollen este
tipo de resistencias. Esto obliga, a su vez, a estar buscandocontinuamente
nuevos pesticidas y antibióticos.
Efectos
sinérgicos Se
habla de sinergia cuando el efecto provocado por dos sustancias juntas esmayor
que la suma de los efectos que produciría cada una por separado.("1
1=3"). Este efecto se ha comprobado en varios contaminantes quecuando están
juntos son mucho más dañinos que la suma de sus efectosseparados. Efectos
de los contaminantes tóxicos Daños
genéticos Algunas
sustancias tóxicas actúan como agentes mutágenos, es decir queproducen
mutaciones en el ADN, en plantas, animales o seres humanos. La alteraciónde los
genes humanos puede causar enfermedades como deformaciones en los pies,labio
leporino, debilitamiento del sistema de defensa del organismo, ydeformaciones en
el desarrollo embrionario que van desde pequeñas lesionescardiacas hasta
malformaciones letales.
Alteraciones
en el funcionamiento de las hormonas Algunas
de estas sustancias tienen estructura química similar a hormonashumanas como
los estrógenos que regulan la producción de espermatozoides ypueden interferir
en el funcionamiento del sistema genital, provocando disminuciónde la
fertilidad. Cáncer Varios
productos sintéticos y compuestos que se extraen del petróleo, comoel PAH, los
hidrocarburos y el hollín son cancerígenos potenciales. Alergias Algunos
contaminantes tóxicos como las dioxinas y el níquel provocanreacciones alérgicas.
Las personas que desarrollan hipersensibilidad a esas uotras sustancias sufren
asma, erupciones cutáneas, estornudos, etc.
Alteraciones
en el comportamiento Se
ha comprobado que algunos animales, por ejemplo los peces que viven engrandes
cardúmenes como forma de protegerse de sus depredadores, cuando estánintoxicados
por contaminantes olvidan las pautas de actuación que les permitendefenderse y
se hacen más vulnerables.
Muchas
plagas y malas hierbas desarrollan resistencia y aguantan cada vezdosis mayores
de pesticidas o herbicidas sin sufrir daños. Algo similar sucedecon las
bacterias de las enfermedades que se hacen resistentes a los antibióticos.Cuantas
más sustancias químicas sintéticas ponemos en la naturaleza o cuantomayor es
el número de antibióticos que usamos, más fácil es que sedesarrollen este
tipo de resistencias. Esto obliga, a su vez, a estar buscandocontinuamente
nuevos pesticidas y antibióticos.
Efectos
sinérgicos Se
habla de sinergia cuando el efecto provocado por dos sustancias juntas esmayor
que la suma de los efectos que produciría cada una por separado.("1
1=3"). Este efecto se ha comprobado en varios contaminantes quecuando están
juntos son mucho más dañinos que la suma de sus efectosseparados. GASES
INDUSTRIALES
Acetileno Nombre:Acetileno Fórmula
Química:C2H2 Sinónimo:- Portugués:Acetileno Ingles:Acetylene Alemán:Acetylen Francés:Acétylène Aire Nombre: Aire Fórmula
Química: - Sinónimo: Aire
comprimido, aire atmosférico Portugués: Ar
Comprimido Ingles: Air Alemán: Luft Francés: Air Descripción
general y propiedades químicas Argón Nombre:Argón Fórmula
Química:Ar Sinónimo:- Portugués:Argônio Ingles:Argon Alemán:Argon Francés:Argon Descripción
general y propiedades químicas Dióxido
de carbono Nombre: Dióxido
de carbono Fórmula
Química: CO2 Sinónimo: Anhídrido
carbónico, hielo seco Portugués: Dióxido
de carbono Ingles: Carbon
dioxide Alemán: Kohlendioxyd Francés: Dioxyde
de carbone Descripción
general y propiedades químicas Helio Nombre: Helio Fórmula
Química: He Sinónimo:
Portugués: Hélio Ingles: Helium Alemán: Helium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
