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Contaminación atmosférica
Índice Efectos
de los contaminantes tóxicos Introducción El
aire es uno de los factores determinantes de la vida en laTierra. Diariamente
todos los organismos dependemos de este coctel de gases,nuestros pulmones
filtran alrededor de 15 kg de aire atmosférico al día.
En
todo momento de la historia del hombre, éste ha arrojadomateriales que pueden
considerarse como contaminantes atmosféricos (humo,vapores y partículas), sin
embargo, es a partir del desarrollo industrial queesta acción adquiere
proporciones considerables, no sólo por la cantidad de contaminantes
que llegan al aire, sino por la naturaleza y calidad de éstos. Las
principales fuentes de emisión de contaminantes en nuestro medioprovienen de: Emisiones
industrialesya sea
por la quema de combustibles fósiles (petróleo, carbón, diesel,gasolinas)
para realizar los diferentes procesos; por la emisión de productos odesechos químicos
volátiles (ácidos, solventes, catalizadores) y; lamodificación de las
condiciones ambientales (calor y liberación de partículasinertes que modifican
la visibilidad y la penetración de la luz). Se consideraque se producen más de
70 000 compuestos químicos diferentes que se utilizantanto en la industria como
en otras actividades humanas y que, de maneraineludible, van a parar tarde o
temprano a nuestro medio, a nuestra atmósfera,muchos de estos contaminantes
producen importantes daños al ambiente y a lasalud.. Emisiones
por vehículos demotor,
que se liberan por la quema decombustibles como el diesel y la gasolina. Este
tipo de contaminación esparticularmente importante donde hay grandes
concentraciones urbanas, sinembargo, sus efectos se empiezan a sentir en
cualquier lugar del planeta. Losgases no reconocen fronteras. Entre los
principales productos contaminantes seencuentran: el monóxido de carbono, los
óxidos de nitrógeno, los óxidos deazufre, el plomo, las partículas sólidas
y el ozono. Contaminación
en los hogares,aunque
sus proporciones pudieran parecer menores comparadas con las dos
fuentesanteriores, los hogares contribuyen: directamente a la contaminación
atmosféricaa través del uso de sustancias aerosoles (en aspersores de
aromatizantes o cosméticos,o en el anticongelante del refrigerador o del
sistema de aire acondicionado) quecontienen clorofluorocarbonos que dañan la
capa de ozono; mediante la quemaincompleta de gas; la incineración de basura;
o el uso de insecticidas;por supuesto, que el uso irracional del automóvil es
una fuente directa decontaminación que afecta sensiblemente el ambiente.
De manera indirectaen los hogares se produce contaminación atmosférica
al derrochar energía(luz, calentadores, enfriadores, etc) y aumentar con ello
la combustión deproductos fósiles en termoeléctricas o hidroeléctricas. Emisiones
producidas por la incineración de basura. Haceunas cuantas décadas el progreso estaba asociado al deterioro
ambiental. Anadie escandalizaba que el signo del éxito de las ciudades se
representara porla presencia de múltiples fábricas. En ciertos momentos parece
que es un signodel hombre dejar deterioro y basura para mostrar que es poderoso
y que tiene éxito.Nosotros sabemos que eso debe cambiar. No podemos continuar
produciendodiariamente miles de toneladas de basura en las diferentes ciudades
del mundo,que deben ser manejadas y procesadas con el consiguiente gasto de
energía yproducción de contaminantes. Muchos contaminantes
peligrosos
El
microclima de una determinada región, influye de manera decisiva enla presencia
de contaminantes atmosféricos y los efectos que éstos puedentener. Los
vientos, la temperatura y la radiación solar modifican de manera drásticala
dispersión de contaminantes y la presencia de reacciones químicas que acentúano
atenúan la contaminación. El viento contribuye a dispersar los
contaminantesdisminuyendo así su concentración, esparciéndolos en áreas
mayores. Elaumento de la temperatura acelera ciertas reacciones, que aunadas al
efectoluminoso de la radiación solar (reacciones fotoquímicas) hacen más enérgicala
reacción de los contaminantes. En
el caso particular de la Ciudad de México, la contaminación de la ciudadde México,
tiene comportamientos diferentes según la hora del día, laestación del
año y, a veces, el lugar específico donde se observe. Segúnlos datos
reportados por L. M. Guerra el smog o la neblina contaminantepuede
presentarse en dos tipos: el fotoquímico, y el clásico o común. Ambosse
establecen bajo ciertas circunstancias, que podemos apreciar en el
siguientecuadro.
Por
otra parte, en las regiones altamente contaminadas semanifiestan algunos fenómenos
atmosféricos muy característicos como: lalluvia
ácida, elefecto
invernadero y la inversióntérmica. Como
sabemos, los contaminantes atmosféricos amenazan constantemente nuestrasalud y,
por la complejidad de las combinaciones que forman y de la forma en queactúan,
los riegos son difíciles de estimar con exactitud. Es
momento de ver con algo de detalle, algunas de las característicasde los
principales contaminantes atmosféricos y conocer el efecto más evidentede
ciertos compuestos sobre los seres vivos. Contaminantes
atmosféricos MONÓXIDO
DE CARBONO
El
monóxido de carbono (CO) es un gas no irritante, incoloro, inodoro, insípidoy
tóxico que se produce por la combustión de materia orgánica como la madera,el
carbón o el petróleo, en una atmósfera con insuficiencia de oxígeno,donde
ocurre la siguiente reacción: 2
C O2 -----> 2 CO Si
la combustión del carbono se hace en una atmósfera con oxígeno seproduce el
dióxido de carbono: C
O2 -----> CO2 y
por oxidación del monóxido de carbono: 2
CO O2 -----> 2 CO2 El
CO tiene como fuente natural (en una baja proporción): gases volcánicos,gases
emanados de los pantanos y de las minas de carbón, las tormentas eléctricas,la
fotodisociación del CO2 en la atmósfera superior, los incendios, así comoel
metabolismo de plantas y animales acuáticos y terrestres. El
CO químicamente es un agente reductor y su concentración promedio en laatmósfera
es de 0.1 ppm. La mayor fuente de producción de CO es el motor decombustión
interna (su concentración puede alcanzar hasta 115 ppm enembotellamientos de
automóvil). Para abatir estas emisiones se ha optado porinstalar los
convertidores catalíticos en los automóviles, con lo que sereduce hasta un 90
% las emisiones de CO. Una
forma natural de consumo de CO es su reacción química con los
radicaleshidroxilo ambientales: CO
2 OH- -----> CO2 H2O. El
CO debe su toxicidad en los seres humanos a su capacidad para combinarsecon la
hemoglobina produciendo la carboxihemoglobina (COHb), la cual no
puedetransportar el oxígeno porque la COHb y el O2 compiten por el
mismogrupo funcional de la hemoglobina. Sin embargo, el CO se combina unas 10
vecesmenos que el oxígeno con la hemoglobina y se disocia unas 2200 veces menos
queel oxígeno de la hemoglobina, lo que significa que la afinidad química de
lahemoglobina por el CO es 220 veces mayor que por el oxígeno. La
reducción de la capacidad de transporte de oxígeno de la sangre esproporcional
a la cantidad presente de COHb, pero la cantidad de oxígenodisponible para los
tejidos se reduce más todavía por la influencia inhibidorade la COHb sobre la
disociación de cualquier oxihemoglobina (O2Hb)todavía disponible.
La COHb es disociable totalmente y una vez terminadala exposición aguda al CO
se excreta por los pulmones. Sólo una pequeñacantidad se oxida a CO2
. Un
sujeto envenenado por CO que en reposo respire aire, el contenido de CO enla
sangre tiene un tiempo de vida media de 320 minutos. Si se aplica oxígenopuro
el tiempo de vida media se reduce a 80 min ya que el equilibrio se desplazahacia
la formación de oxihemoglobina según la ecuación química: CO
O2Hb <=====> O2 COHb. El
grado de toxicidad del CO depende de la concentración y del tiempo deexposición
del individuo, y los daños pueden ser desde ligeros malestareshasta la muerte.
El
envenenamiento por CO puede agravarse por la acciónde factores como: ¨Elhumo
de cigarro Otras
fuentes de emisión son las industrias que utilizan combustiblesfósiles en sus
fraguas, calderas e incineradores, en la detonación deexplosivos y los escapes
en instalaciones deterioradas de calefacción yestufas. CONTAMINACIÓN
POR CO2 El
bióxido de carbono CO2constituye el enlace indispensable queune al
Sol con la Tierra por el intercambio bioquímico que permite que la energíaluminosa
se "incorpore" a los sistemas vivientes. A partir de la energíasolar
y con la intervención de moléculas como la clorofila y el agua,participa en la
construcción de alimentos a través de la fotosíntesisen
las plantas verdes (autótrofos). La
energía contenida en los alimentos puede ser aprovechada dentro de la célulade
la misma planta o de cualquier otro organismo (organismo heterótrofo)mediante
procesos de oxidación que permiten "quemar" esos compuestosa través
del proceso de respiración y
así, el CO2 regresa a la atmósfera. La
fotosíntesis y la respiración son los procesos metabólicos que hautilizado la
Tierra por miles de años para hacer que circule el CO2 (ciclodel
CO2) Se estima que -encondiciones naturales- el CO2
tarda alrededor de 300 años paracompletar este ciclo. Buena
parte del ciclo del carbono tiene lugar en el agua, donde enormescantidades de
organismos acuáticos fotosintéticos lo fijan en moléculasorgánicas,
mientras que otros lo liberan mediante la respiración. El bióxidode carbono
liberado pasa a formar compuestos como los carbonatos. Algunos científicoscalculan
que la mitad del CO2 que circula se encuentra absorbido por el océano.Mucho de
estos carbonatos se encuentra sobre el fondo marino"arrastrados" por
los organismos que mueren y caen a lasprofundidades. Una
serie de reacciones carbonato <=> bicarbonato ocurrenconstantemente en el
agua. Los sedimentos calcáreos contienen mucho de esoscompuestos y así, el
carbono permanece depositado en el fondo marino, puesestos compuestos se
disuelven muy lentamente. El
ciclo natural del carbono, como sabemos, se ha alterado considerablementecomo
producto de la contaminación ambiental y la velocidad e intensidad con laque
las plantas pueden utilizarlo en la fotosíntesis no es suficiente como
paraevitar que este gas se acumule en la atmósfera. La
quema de combustibles fósiles que mantuvieron por miles de años alcarbono
sedimentado en las profundidades y que ahora son utilizados como gas,petróleo y
gasolina, ha puesto en circulación (en la atmósfera) enormescantidades de
carbono.
Como
se ve, la emisión de dióxido de carbono se ha incrementadosensiblemente en
todo el mundo y sus efectos probablemente tienen que ver con elaumento global de
temperatura (calentamiento global) que muchos investigadoresafirman que está
ocurriendo. Los
efectos de concentración de CO2 en la atmósfera tienen además, unritmo
estacional. En altas latitudes (al norte) se incrementa significativamenteen el
invierno cuando baja la actividad fotosintética en los bosques de hojacaduca.
Este efecto se acentúa por el incremento en el uso de combustibles
paramanetener los sistemas de aire acondicionado en países de esas latitudes. El
efectoinvernadero
está asociadodirectamente con la acumulación de bióxido de carbono en la atmósfera(alrededor
del 50%) y su impacto aumenta en la medida que consumimoscombustibles fósiles,
permitimos la tala de bosques en toda la superficieterrestre y continuamos
contaminando el mar con desechos y derrames de productosquímicos. Otros
contaminantes que contribuyen al efecto invernadero son elmetano y los
clorofluorocarbonos (CFC's, utilizados como propelentes deaerosoles y en
sistemas de refrigeración). ÓXIDOS
DE AZUFRE El
desarrollo industrial, principalmente la metalurgia y el incrementocontinuo en
la fabricación de automóviles de combustión interna generancontaminantes
peligrosos para la vida como: óxidos de azufre que mediante otrasreacciones químicas
se trasforman en ácido sulfúrico, óxidos de nitrógenoque se transforma en ácido
nítrico, además de aldehídos, ácido sulfhídrico,ácido fluorhídrico, arsénico
y algunos derivados de metales como el plomo, elzinc, el mercurio, el cadmio y
el cobre. La
palabra smog se deriva del inglés smog (humo) y fog (niebla) y se refierea un
tipo de contaminación visible, que es una mezcla de humos (y otrosproductos de
la combustión del carbón o del petróleo que contienen azufre)con el vapor de
agua del aire. En 1952, en Londres, Inglaterra, el smog con óxidosde azufre y
partículas de hollín estuvo muy concentrado y debido a lascondiciones estáticas
de la atmósfera (inversión térmica) que en 5 díasprovocó la muerte de
alrededor de 4000 personas. El
SO2 es un gas que pertenece a la familia de los gases de óxidosde
azufre (SOx), que se producen principalmente de la combustión de compuestosque
contienen azufre -carbón y aceite- y durante ciertos procesos industrialesy
en la producción de acero. Este gas incoloro y con sabor ácidopicante,
es percibido por el olfato en concentraciones hasta de 3 ppm (0.003%) a5 ppm
(0.005%). Cuando se encuentra en niveles de 1 a 10 ppm induce al aumentode la
frecuencia respiratoria y el pulso. Cuando
alcanza las 20 ppm produce una fuerte irritación en ojos,nariz, garganta,
incrementa la crisis asmática y recrucede las alergiasrespiratorias. Si la
concentración y el tiempo de exposición aumentan, seproducen afecciones
respiratorias severas. Una exposición a 400 - 500 ppm,aunque sea corta, puede
resultar fatal para el organismo al producir y agravarciertos padecimientos
cardiovasculares.
A diferencia del CO y de los óxidos de nitrógeno, que puedenpermanecer
alrededor de 3 años en la atmósfera, los óxidos de azufre sólotienen un período
de residencia de 3 ó 4 días en la atmósfera, sin embargo,sus efectos
contaminantes son muy importantes. El
dióxido de azufre, de la misma manera que los óxidos de nitrógeno,son causa
directa de la lluvia ácida cuyos efectos son muy importantestanto en las
grandes ciudades acelerando la corrosión de edificios ymonumentos, reduciendo
significativamente la visibilidad como en el campo,produciendo la acidez de
lagos, ríos y suelos.
El
trióxido de azufre, SO3 , es un agente deshidratante poderosísimo,se
obtiene por oxidación del anhídrido sulfuroso, SO2 .
Porcalentamiento de ácido sulfúrico se desprende SO3 . El anhídridosulfúrico
cristaliza en agujas prismáticas, tiene un punto normal de fusiónde 16.8ºC y
un punto normal de ebullición de 44.88ºC En
condiciones adecuadas el azufre reacciona con el oxígeno del aireproduciendo dióxido
de azufre (SO2 , gas denso, incoloro con olor aazufre quemado, es muy
tóxico. Es un agente muy reductor y soluble en agua. ),el cual por otra oxidación
produce el anhídrido sulfúrico o trióxido deazufre (SO3) y éste
puede reaccionar con el vapor de agua del aireproduciendo ácido sulfúrico.
Estos procesos se representan mediante lassiguientes ecuaciones químicas:
El
ácido sulfúrico es muy tóxico para todos los seresvivos. También daña a los
edificios y monumentos, por ejemplo, al reaccionarcon el carbonato de calcio (mármol)
lo destruye produciendo bióxido decarbono, agua y sulfato de calcio, proceso
que se representa mediante la ecuaciónquímica: H2SO4
CaCO3 --------> CaSO4 CO2
H2O Al
reaccionar el bióxido de carbono con el agua produce otro ácido que es débil,el
ácido carbónico cuya reacción se representa mediante la ecuación química: CO2
H2O <===> H2CO3 En
Estados Unidos y algunos países de Europa han encontrado que la tasa
demortalidad por bronquitis crónica está asociada con la cantidad y el tiempo
deexposición con contaminantes como el bióxido de azufre. Las
emisiones de SO2 producen lesiones en el follaje y fruto de árboles yplantas,
en selvas, bosques y áreas de cultivo porque altera la fotosíntesis.Su efecto
se conoce como lluviaácida. Las
erupciones volcánicas son una fuente importante de contaminación, yaque sus
emisiones arrojan a la atmósfera toneladas de cenizas y vapores queafectan
amplias zonas a la redonda. Son
muy conocidas en la historia del hombre, las consecuencias que una granerupción
volcánica puede tener. Todo mundo sabe como la historia de lasciudades de
Pompeya y Herculano en Italia, se vieron afectadas por la erupcióndel Vesubio
en el primer siglo de nuestra era, o la gran erupción del Krakatoaen Java, o la
erupción del Pinatubo o el Chimborazo en Centroamérica. Una
erupción volcánica es una fuente importante de contaminación, puede irdesde
la emisión de grandes cantidades de partículas y gases hasta la generaciónde
importantes movimientos telúricos y la emisión de grandes cantidades deroca líquida
o lava. Las consecuencias de una erupción son impredecibles y susefectos se
mantienen presentes por mucho tiempo. Las
nubes de partículas pueden permanecer en la atmósfera y sertransportadas por
los vientos, a lugares lejanos de la erupción. Su densidadpuede impedir la
penetración de los rayos solares, influyendo de esta formatanto en la
luminosidad a nivel del suelo, como en la disminución drástica dela
temperatura de vastas regiones. Efectos que influyen directamente en el climay
en el desarrollo de la flora y la fauna. ÓXIDOS
DE NITRÓGENO El
NO2 puede irritar los pulmones y predispone ya que abate laresistencia del
organismo para contraer diferentes infecciones respiratorias,como la gripa y la
influenza. Los
óxidos de nitrógeno (NOx) son importantes contribuyentespotenciales de fenómenos
nocivos como la lluvia ácida y la eutroficación enlas zonas costeras. La
eutroficación ocurre cuando un cuerpo de agua sufre unnotable incremento de
nutrientes como los nitratos reduciendo la cantidad de oxígenodisuelto,
transformando el ambiente en un medio no viable para los seresvivientes.
El
nitrógeno no reacciona fácilmente con el oxígeno (poreso el aire se mantiene
como una mezcla de nitrógeno y oxígeno,principalmente) pero en condiciones
favorables reaccionan produciendo los óxidosde nitrógeno que se representan
como NOx y son el óxido nítrico (NO) yel dióxido de nitrógeno (NO2
, gas café rojizo) que se mantienecomo mezcla en equilibrio con su dímero, el
tetróxido de nitrógeno (N2O4, gas incoloro, se licua a
21.3ºC. ) a una temperatura de 25ºC y unapresión de una atmósfera. Se
representa con la ecuación química: NO2
(G) <===> N2O4(G) . Por
regla general todos los óxidos de nitrógeno se transforman en bióxidode nitrógeno
en el aire, por eso la observación se centra en él . El
óxido nítrico, NO gas incoloro, reacciona con el oxígeno produciendo dióxidode
nitrógeno y se representa mediante la ecuación química: 2
NO(G) O2 (G) -------->
2 NO2(G) . El
dióxido de nitrógeno se descompone por la acción de la luz solar en óxidonítrico
y oxígeno atómico (es muy reactivo) y reacciona con una molécula deoxígeno
produciendo ozono, procesos que se representan como: NO2
(G) hv (radiaciónsolar) -------> NO(G)
O(G) . O
(G) O2 (G) -------->
O3 (G) El
ozono al igual que los demás peróxidos es muy reactivo y reacciona conel óxido
nítrico produciendo dióxido de nitrógeno y oxígeno. O3
(G) NO(G) -------->
NO2 (G) O2(G) . Las
reacciones químicas directas del nitrógeno generalmente requieren
altastemperaturas, debido a su poca reactividad química. Su reacción con el oxígenopuede
efectuarse usando una descarga eléctrica de alto voltaje: OZONO El
ozono se crea de las reacciones de la luz solar con los óxidos de nitrógenoy
dióxido de azufre que contaminan la atmósfera. Se podría decir que haycientos
de fuentes distintas que producen estos dos tipos de contaminantes,algunas son
los vapores de gasolinas, los solventes químicos y la combustiónde diversos
compuestos.
Se forman casi en cualquier sitio, desde las grandesindustrias, las estaciones
de gasolina, las pequeñas fábricas o las tintorerías.Estos lugares se
encuentran generalmente en zonas donde la temperatura ambiente,la radiación
solar y el tránsito vehicular facilitan las reacciones para laformación de
ozono.
El ozono es una molécula formada por 3 átomos de oxígeno y esuna forma alotrópica
del oxígeno, es un gas de color azul pálido y allicuarse forma un líquido
azul oscuro. Químicamente es muy activo, es unoxidante muy fuerte por lo que se
usa como germicida (mata organismosinfecciosos) diluido se usa para esterilizar
el agua, purificar el aire y llevara cabo reacciones de oxidación en química
orgánica. Se descompone rápidamenteen oxígeno a temperaturas mayores a 100º
C y a temperatura ambiente enpresencia de catalizadores como el dióxido de
manganeso, MnO2 .
Tanto el oxígeno atómico (O) como el ozono (O3) sonmuy reactivos y
al reaccionar con los hidrocarburos olefínicos producen aldehídos,cetonas y
alcoholes. El ozono absorbe las radiaciones ultravioleta de 300 nanómetrosde
longitud de onda la cual es mortífera para los seres vivos. Los
rayosultravioleta tipo B de 280 a 320 nanómetros producen mutaciones genéticas
enel ADN (ácido desoxirribonucleico) lo que propicia el cáncer de piel,
melanomay cataratas. Además debilita al sistema inmunológico de los organismos
lo quelos hace propensos a las enfermedades como la gripa, la influenza y el
asma, ydisminuye el proceso de fotosíntesis de las plantas y por lo tanto la
producciónde alimentos. Se calcula que hay 12 ppm de ozono en la atmósfera lo
que indicaque debemos evitar destruirlo con los productos químicos que lo
destruyen.
El ozono ayuda a conservar la vida de 2 maneras: 1)
al absorber las radiaciones ultravioleta
Debido a su gran reactividad química el ozono se usa enocasiones para combatir
el mal olor de gases de desecho como los producidos enel tratamiento de aguas
negras, porque los oxida formando productos menos malolientes. Las
concentraciones de ozono para estos tratamientos varía entre 10 y20 ppm,
concentraciones que serían fatales para el hombre. Para lostrabajadores
industriales sanos la concentración máxima permisible de ozono esde 0.1 ppm en
una jornada de 8h.
La inhalación del ozono presente en el smog fotoquímicoocasiona tos,
dificultad para respirar, irritación en la nariz y la garganta,aumenta las
molestias y agrava las enfermedades crónicas como el asma,bronquitis, enfisema
(es incurable y reduce la capacidad de los pulmones paratransferir oxígeno a la
sangre) y trastornos cardiacos. EL
AGUJERO DE OZONO
El ozono atmosférico lo producen principalmente los motores eléctricos,los relámpagos
y la radiación ultravioleta solar con el oxígeno del aire. Lacapa de ozono es
adelgazada o destruida por sustancias oxidantes como algunoshidrocarburos
clorados, compuestos de nitrógeno y otros. Por eso algunos paíseshan prohibido
el uso de aerosoles y sistemas de refrigeración industrial y domésticaque
utilizan compuestos químicos que descomponen al ozono. En América Latina,su
producción y usose incrementó significativamente en 1984, pero ahoramuestra un
declive.
El
conjunto de productos químicos denominadosclorofluorocarbonos (CFC´s)
contienen cloro, flúor y carbono, se usan enrefrigeración, aire acondicionado,
aerosoles y materiales aislantes y se creíaque eran inertes químicamente. Son
inertes en la troposfera (hasta 10 km) y sevuelven activos por encima de los 20
km (estratosfera) que es donde laconcentración de ozono es mayor.
Al descomponerse los CFC´s liberan cloro atómico el cual esmuy reactivo y
destruye a las moléculas de ozono, se considera que un sólo átomode cloro
Se
observa la accióncatalítica del átomo de cloro de acuerdo a las dos
ecuaciones químicas, yaque el átomo de cloro vuelve a quedar libre para seguir
reaccionando con otramolécula de ozono y así sucesivamente. El monóxido de
cloro (ClO) que es unsubproducto de los clorofluorocarbonos también
destruye a la molécula deozono. La reacción química neta se representa
mediante la ecuación química: O
O3 ------> 2 O2
Reacciones químicas de formación y descomposición del ozono:
Efectos
de los contaminantes tóxicos
Daños
genéticos Algunas
sustancias tóxicas actúan como agentes mutágenos, es decir queproducen
mutaciones en el ADN, en plantas, animales o seres humanos. La alteraciónde los
genes humanos puede causar enfermedades como deformaciones en los pies,labio
leporino, debilitamiento del sistema de defensa del organismo, ydeformaciones en
el desarrollo embrionario que van desde pequeñas lesionescardiacas hasta
malformaciones letales.
Alteraciones
en elfuncionamiento de las hormonas Algunas
de estas sustancias tienen estructura química similar a hormonashumanas como
los estrógenos que regulan la producción de espermatozoides ypueden interferir
en el funcionamiento del sistema genital, provocando disminuciónde la
fertilidad. Cáncer Varios
productos sintéticos y compuestos que se extraen del petróleo, comoel PAH, los
hidrocarburos y el hollín son cancerígenos potenciales. Alergias Algunos
contaminantes tóxicos como las dioxinas y el níquel provocanreacciones alérgicas.
Las personas que desarrollan hipersensibilidad a esas uotras sustancias sufren
asma, erupciones cutáneas, estornudos, etc.
Alteraciones
en elcomportamiento Se
ha comprobado que algunos animales, por ejemplo los peces que viven engrandes
cardúmenes como forma de protegerse de sus depredadores, cuando estánintoxicados
por contaminantes olvidan las pautas de actuación que les permitendefenderse y
se hacen más vulnerables.
Muchas
plagas y malas hierbas desarrollan resistencia y aguantan cada vezdosis mayores
de pesticidas o herbicidas sin sufrir daños. Algo similar sucedecon las
bacterias de las enfermedades que se hacen resistentes a los antibióticos.Cuantas
más sustancias químicas sintéticas ponemos en la naturaleza o cuantomayor es
el número de antibióticos que usamos, más fácil es que sedesarrollen este
tipo de resistencias. Esto obliga, a su vez, a estar buscandocontinuamente
nuevos pesticidas y antibióticos.
Efectos
sinérgicos Se
habla de sinergia cuando el efecto provocado por dos sustancias juntas esmayor
que la suma de los efectos que produciría cada una por separado.("1
1=3"). Este efecto se ha comprobado en varios contaminantes quecuando están
juntos son mucho más dañinos que la suma de sus efectosseparados. Efectos
de los contaminantes tóxicos
Daños
genéticos Algunas
sustancias tóxicas actúan como agentes mutágenos, es decir queproducen
mutaciones en el ADN, en plantas, animales o seres humanos. La alteraciónde los
genes humanos puede causar enfermedades como deformaciones en los pies,labio
leporino, debilitamiento del sistema de defensa del organismo, ydeformaciones en
el desarrollo embrionario que van desde pequeñas lesionescardiacas hasta
malformaciones letales.
Alteraciones
en el funcionamiento de las hormonas Algunas
de estas sustancias tienen estructura química similar a hormonashumanas como
los estrógenos que regulan la producción de espermatozoides ypueden interferir
en el funcionamiento del sistema genital, provocando disminuciónde la
fertilidad. Cáncer Varios
productos sintéticos y compuestos que se extraen del petróleo, comoel PAH, los
hidrocarburos y el hollín son cancerígenos potenciales. Alergias Algunos
contaminantes tóxicos como las dioxinas y el níquel provocanreacciones alérgicas.
Las personas que desarrollan hipersensibilidad a esas uotras sustancias sufren
asma, erupciones cutáneas, estornudos, etc.
Alteraciones
en el comportamiento Se
ha comprobado que algunos animales, por ejemplo los peces que viven engrandes
cardúmenes como forma de protegerse de sus depredadores, cuando estánintoxicados
por contaminantes olvidan las pautas de actuación que les permitendefenderse y
se hacen más vulnerables.
Muchas
plagas y malas hierbas desarrollan resistencia y aguantan cada vezdosis mayores
de pesticidas o herbicidas sin sufrir daños. Algo similar sucedecon las
bacterias de las enfermedades que se hacen resistentes a los antibióticos.Cuantas
más sustancias químicas sintéticas ponemos en la naturaleza o cuantomayor es
el número de antibióticos que usamos, más fácil es que sedesarrollen este
tipo de resistencias. Esto obliga, a su vez, a estar buscandocontinuamente
nuevos pesticidas y antibióticos.
Efectos
sinérgicos Se
habla de sinergia cuando el efecto provocado por dos sustancias juntas esmayor
que la suma de los efectos que produciría cada una por separado.("1
1=3"). Este efecto se ha comprobado en varios contaminantes quecuando están
juntos son mucho más dañinos que la suma de sus efectosseparados. GASES
INDUSTRIALES
Acetileno Nombre:Acetileno Fórmula
Química:C2H2 Sinónimo:- Portugués:Acetileno Ingles:Acetylene Alemán:Acetylen Francés:Acétylène El acetileno es un gas incoloro, inflamable y, en estado puro, inodoro. Elacetileno de grado comercial contiene rastros de impurezas como fosfinas,arsina, sulfuro de hidrógeno y amoníaco y tiene un olor similar al ajo. El gases ligeramente más liviano que el aire y soluble en agua y algunas substanciasorgánicas. El acetileno arde en combinación con el aire y el oxígeno con unallama intensamente caliente, luminosa y humeante. Producción El acetileno puede producirse por medio de la reacción de carburo de calcio enagua o por pirólisis (crackeo) de varios hidrocarburos, siendo la primeralternativa la utilizada comúnmente. Aire
Descripción
general y propiedades químicas Argón Nombre:Argón Fórmula
Química:Ar Sinónimo:- Portugués:Argônio Ingles:Argon Alemán:Argon Francés:Argon Descripción
general y propiedades químicas Dióxido
de carbono
Descripción
general y propiedades químicas Helio
Descripción
general y propiedades químicas Hidrógeno
Descripción
general y propiedades químicas Nitrógeno
Descripción
general y propiedades químicas Oxígeno
Descripción
general y propiedades químicas Gases
Especiales EXTINTORES QUÍMICA
DEL FUEGO 1.
QUÍMICA DEL FUEGO. CONCEPTOS BASICOS El
fuego es una reacción de combustión que se caracteriza por laemisión de calor
acompañada de humo, de llamas o de ambos. Al
ser la combustión una oxidación, habrán de intervenir, para que éstase
produzca, un material que se oxide, al que llamaremos COMBUSTIBLE, y unelemento
oxidante, que llamaremos COMBURENTE. Para que la reacción de oxidacióncomience,
habrá que disponer, además, de una cierta cantidad de energía, quellamaremos
ENERGIA DE ACTIVACION (habitualmente CALOR). Sin
la presencia simultánea de estos tres elementos no es posible obtenerfuego. 1.1.
COMBUSTIBLE. COMBURENTE. ENERGIA DE ACTIVACION 1.1.1.
COMBUSTIBLE Sustancia
que en presencia de oxígeno y aportándole una cierta energíade activación,
es capaz de arder. Los combustibles pueden clasificarse, segúnsu naturaleza: Combustibles
sólidos:¨Carbón mineral (Antracita, carbón de coque, etc.), madera, plástico,textiles,
etc. Combustibles
líquidos:¨Productos de destilación del petróleo (gasolina, gas-oil,
fuel-oil, aceites,etc.), alcoholes, disolventes, etc. Combustibles
gaseosos:¨Gas natural, gas ciudad, metano, propano, butano, etileno, hidrógeno,
etc. 1.1.2.
COMBURENTE Sustancia
en cuya presencia el combustible puede arder. De formageneral, se considera al
oxígeno como el comburente típico. Se encuentra en elaire en una concentración
del 21% en volumen. Existen
otros, tales como el ácido perclórico, el ozono, el peróxido dehidrógeno,
etc. Los
combustibles que presentan un alto número de átomos de oxígeno en sumolécula
no necesitan comburente para arder (peróxidos orgánicos). 1.1.3.
ENERGIA DE ACTIVACION Es
la energía necesaria para que la reacción se inicie. Las
fuentes de ignición que proporcionan esta energía pueden ser:sobrecargas o
cortocircuitos eléctricos, rozamientos entre partes metálicas,equipos de
soldadura, estufas, reacciones químicas, chispas, etc. 1.2.
COMBUSTION. TIPOS DE COMBUSTION. RESULTADOS DE LA COMBUSTION 1.2.1.
COMBUSTION La
combustión es una reacción de oxidación entre un combustible y uncomburente,
iniciada por una cierta energía de activación y condesprendimiento de calor
(reacción exotérmica). El
proceso de combustión transcurre esencialmente en fase de vapor. Los sólidosse
someten primero a un proceso de descomposición de su estructura molecular,
aelevada temperatura, hasta llegar a la formación de gases que pueden
seroxidados. Los
líquidos primero se vaporizan, luego se mezclan con el comburente y sesometen a
la acción de la llama para iniciar la reacción. 1.2.2.
TIPOS DE COMBUSTION En
función de la velocidad en la que se desarrollan, se clasifican en:
Cuando
las combustiones son muy rápidas, o instantáneas, se producen lasEXPLOSIONES.
Las atmósferas de polvo combustible en suspensión sonpotencialmente
explosivas. Cuando
la velocidad de propagación del frente en llamas es menor que lavelocidad del
sonido (340 m/s), a la explosión se le llama DEFLAGRACION. Cuando
la velocidad de propagación del frente de llamas es mayor que lavelocidad del
sonido, a la explosión se le llama DETONACION. 1.2.3.
RESULTADOS DE LA COMBUSTION Los
resultados de la combustión son humo, llama, calor y gases:
*
Color blanco o gris pálido: indica que arde libremente. *
Negro o gris oscuro: indica normalmente fuego caliente y falta de oxígeno. *
Amarillo, rojo o violeta: generalmente indica la presencia de gases tóxicos.
Como
norma general diremos que, el fuego, en una atmósfera rica en oxígeno,es
acompañado de una luminosidad llamada LLAMA, que se manifiesta como elfactor
destructivo de la combustión, raramente separado de ella.
Se
saben con certeza los efectos del calor y la importancia a la hora dehablar de
incendios, por ello vamos a fijar los siguientes conceptos: Diferencia entre calor y temperatura: Calor es
el flujo de energía entre dos cuerpos con diferente temperatura. La temperatura
nos indica el nivel de energía interna de cada cuerpo.
Transmisión del calor: En el estudio del fuego, es muyimportante saber
como actúa el calor y como se transmite, ya que es la causa máscomún de los
incendios y de la expansión de los mismos. Las principales formasde propagación
son:
- Conducción: Intercambio de calor que se producede un punto a otro por
contacto directo a través de un medio conductor.Ejemplo: Si se calienta el
extremo de una barra metálica, al cabo de un rato elotro extremo también se
habrá calentado.
- Convección: Es el proceso de transmisión delcalor a través de
movimientos del aire. Estas corrientes de aire se producendebido a que el aire
caliente pesa menos, y por lo tanto se encontrará en losniveles más altos, y
el aire frío pesa más, encontrándose en los niveles másbajos. La
expansión de un fuego por convección tiene más influencia que los otrosmétodos
a la hora de definir la posición de ataque a un fuego. El calorproducido por un
edificio o una planta ardiendo se expanderá y elevará pasandode unos niveles a
otros.
- Radiación: Es el proceso de transmisión decalor de un cuerpo a otro a
través de un espacio. El
calor radiado no es absorbido por el aire, por lo que viajará en elespacio
hasta encontrar un cuerpo opaco que sí lo absorba. El calor radiado esuna de
las fuentes por las cuales el fuego puede extenderse. Hay que prestarmucha
atención, a la hora del ataque, a aquellos elementos que puedantransmitir el
calor por este método. El calor del sol es el ejemplo mássignificativo de
radiación térmica.
- Contacto directo de la llama: Cuando unasustancia es calentada hasta el
punto en que emite vapores inflamables. Estosvapores, al entrar en combustión,
hacen que ardan las sustancias de sualrededor y así sucesivamente.
:
Los gases son el producto resultante de la combustión. Pueden ser tóxicos,
constituyendo uno de los factores más peligrosos de un incendio. El monóxido
de carbono (CO) es un gas tóxico, incoloro, inodoro e insípido, que se produce
en combustiones incompletas. Reacciona con la hemoglobina impidiendo el
transporte de oxígeno a través de la sangre. Su inhalación puede ser mortal.
El dióxido de carbono (CO2) es el gas típico de la combustión. No es
venenoso, aunque desplaza el oxígeno del aire pudiendo producir la muerte por
asfixia. Se utiliza en muchos sistemas de protección para extinguir incendios
en espacios cerrados o semicerrados, debido a su capacidad de desplazar el oxígeno.
El cianuro de hidrógeno (HCN) se produce como resultado de la combustión de
materiales que contienen nitrógeno como la lana y las fibras sintéticas. El ácido
clorhídrico (HCl) se desprende cuando se calientan algunos materiales plásticos
como el PVC. 1.3.
TRIANGULO Y TETRAEDRO DEL FUEGO El
fuego no puede existir sin la conjunción simultánea delCombustible (material
que arde), comburente (oxígeno del aire) y de la energíade activación
(chispas mecánicas, soldaduras, fallos eléctricos, etc.). Si
falta alguno de estos elementos, la combustión no es posible. A cada unode
estos elementos se los representa como lados de un triángulo, llamado TRIANGULODEL
FUEGO, que es la representación de una combustión sin llama
oincandescente. Existe
otro factor, "reacción en cadena", que interviene de maneradecisiva
en el incendio. Si se interrumpe la transmisión de calor de unas partículasa
otras del combustible, no será posible la continuación del incendio, por loque
ampliando el concepto de Triángulo del Fuego a otro similar con cuatrofactores
obtendremos el TETRAEDRO DEL FUEGO, que representa una combustióncon
llama.
EXTINCION
DE INCENDIOS 3.1.
MECANISMOS DE EXTINCION La
falta o eliminación de uno de los elementos que intervienen en lacombustión
(combustible, comburente, energía de activación y reacción encadena), daría
lugar a la extinción del fuego. Según el elemento que seeliminine, aparecerán
distintos mecanismos de extinción:
Dilución o desalimentación:¨Retirada o eliminación del elemento combustible.
Sofocación o inertización:¨Se llama así al hecho de eliminar el oxígeno de
la combustión o, más técnicamente,"impedir" que los vapores que se
desprenden a una determinadatemperatura para cada materia, se pongan en contacto
con el oxígeno del aire. Este
efecto se consigue desplazando el oxígeno por medio de unadeterminada
concentración de gas inerte, o bien cubriendo la superficie enllamas con alguna
sustancia o elemento incombustible (por ejemplo, la tapaderaque se pone sobre el
aceite ardiendo en la sartén, el apagavelas de lasiglesias, la manta con que se
cubre a alguien o a algo ardiendo, etc.).
Enfriamiento:¨Este mecanismo consiste en reducir la temperatura del
combustible. El fuego seapagará cuando la superficie del material incendiado se
enfríe a un punto enque no deje escapar suficientes vapores para mantener una
mezcla o rango decombustión en la zona del fuego. Por lo tanto, para apagar un
fuego porenfriamiento, se necesita un agente extintor que tenga una gran
capacidad paraabsorber el calor. El agua es el mejor, mas barato y más
abundante de todos losexistentes. La
ventilación ayuda a combatir el incendio, porque elimina el calor yhumo de la
atmósfera, especialmente en los niveles bajos, reduciendo al mismotiempo las
oportunidades de una explosión por acumulación de vapores.
Inhibición
o rotura de la reacción en cadena: Consisteen impedir la transmisión de
calor de unas partículas a otras del combustible,interponiendo elementos
catalizadores entre ellas. Sirva como ejemplo lautilización de compuestos químicos
que reaccionan con los distintoscomponentes de los vapores combustibles
neutralizándolos, como por ejemplopolvos químicos y halones. 3.2.
AGENTES EXTINTORES Los
productos destinados a apagar un fuego se llaman agentesextintores. Actúan
sobre el fuego mediante los mecanismos descritosanteriormente. Vamos a
enumerarlos describiendo sus características ypropiedades más elementales.
-
Agua: Es el agente extintor más antiguo. Apaga por enfriamiento,absorbiendo
calor del fuego para evaporarse. La cantidad de calor que absorbe esmuy grande.
En general es más eficaz si se emplea pulverizada, ya que seevapora más rápidamente,
con lo que absorbe más calor. El agua cuando sevaporiza aumenta su volumen 1600
veces. Es
especialmente eficaz para apagar fuegos de clase A (sólidos), ya queapaga y
enfría las brasas. No
debe emplearse en fuegos de clase B, a no ser que esté debidamentepulverizada,
pues al ser más densa que la mayoría de los combustibles líquidos,éstos
sobrenadan. Es conductora de electricidad, por lo que no debe emplearsedonde
pueda haber corriente eléctrica, salvo que se emplee debidamentepulverizada, en
tensiones bajas y respetando las debidas distancias. -
Espuma: Es una emulsión de un producto espumógeno en agua. Básicamenteapaga
por sofocación, al aislar el combustible del ambiente que lo rodea,ejerciendo
también una cierta acción refrigerante, debido al agua quecontiene. Se
utiliza en fuegos de clase A y B (sólidos y líquidos). Es
conductora de la electricidad, por lo que no debe emplearse en presenciade
corriente eléctrica.
*
Polvos químicos secos: son polvos de sales químicas de diferentecomposición,
capaces de combinarse con los productos de descomposición delcombustible,
paralizando la reacción en cadena. Pueden
ser de dos clases: Normal o Polivalente. Los polvos químicos secosnormales son
sales de sodio o potasio, perfectamente secas, combinados con otroscompuestos
para darles fluidez y estabilidad. Son apropiados para fuegos de líquidos(clase
B) y de gases (clase C). Los
polvos químicos secos polivalentes tienen como base fosfatos de amonio,con
aditivos similares a los de los anteriores. Además de ser apropiados parafuegos
de líquidos y de gases, lo son para los de sólidos, ya que fundenrecubriendo
las brasas con una película que las sella, aislándolas del aire. No
son tóxicos ni conducen la electricidad a tensiones normales, por lo quepueden
emplearse en fuegos en presencia de tensión eléctrica. Su composiciónquímica
hace que contaminen los alimentos. Pueden dañar por abrasiónmecanismos
delicados.
-
Dióxido de Carbono (CO2): Es un gas inerte que se almacena en estadolíquido a
presión elevada. Al descargarse se solidifica parcialmente, en formade copos
blancos, por lo que a los extintores que lo contienen se les llama de"Nieve
Carbónica". Apaga principalmente por sofocación, desplazandoal oxígeno
del aire, aunque también produce un cierto enfriamiento. No conducela
electricidad. Se
emplea para apagar fuegos de sólidos (clase A, superficiales), de líquidos(clase
B), y de gases (clase C). Al no ser conductor de la electricidad,
esespecialmente adecuado para apagar fuegos en los que haya presencia de
corrienteeléctrica. Al
ser asfixiante, los locales deben ventilarse después de su uso. Hay quetener
especial cuidado con no utilizarlo, en cantidades que puedan resultarpeligrosas,
en presencia de personas. -
Derivados Halogenados: Son productos químicos resultantes de lahalogenación de
hidrocarburos. Antiguamente se empleaban el tetracloruro decarbono y el bromuro
de metilo, hoy prohibidos en todo el mundo debido a su grantoxicidad. Todos
estos compuestos se comportan frente al fuego de forma semejante a lospolvos químicos
secos, apagando por rotura de la reacción en cadena. Pueden
emplearse en fuegos de sólidos(clase A), de líquidos (clase B) ygases (clase
C). No son conductores de la corriente eléctrica. No
dejan residuo alguno, pero al ser ligeramente tóxicos deben ventilarselos
locales después de su uso. Generalmente se identifican con un número,siendo
los más eficaces y utilizados el 1301 (bromotrifluormetano) eninstalaciones
fijas y el 1211 (bromoclorodifluormetano) o CBF. Puede
existir, en determinadas circunstancias, un cierto riesgo de producciónde
compuestos bituminosos que ataquen a materiales o equipos sumamentedelicados. Debido
al deterioro que producen en la capa de ozono, se impusieron una seriede medidas
restrictivas a la utilización de dichos productos, mediante lafirma, en el año
1987, del Protocolo de Montreal, donde se decidió lacongelación de la producción
de los CFC en 1992. En ese mismo año se acordó,en una revisión del Protocolo
de Copenhague, suprimir totalmente su producciónpara el año 1994. En el año
1997 todavía hay países que lo siguenproduciendo. Actualmente se fabrican e
instalan gases alternativos aunqueninguno posee la eficacia de los halones. Partiendo
de la idea de que un elemento de decisión fundamental paraseleccionar el
extintor adecuado para combatir determinada clase de Fuego es elagente extintor
que contiene, resumimos los anteriores comentarios en lasiguiente tabla:
Otros
agentes extintores: Se
utilizan otros agentes extintores, pero su empleo se restringe aciertas clases
de fuego: -
Arena seca: Proyectada con pala sobre líquidos que se derraman porel suelo, actúa
por sofocación del fuego. Se utiliza igualmente para fuegos demagnesio. Es
indispensable en los garajes donde se presenten manchas degasolina, para impedir
su inflamación. -
Mantas: Son utilizadas para apagar fuegos que, por ejemplo, hayanprendido en los
vestidos de una persona. Es necesario que estén fabricadas confibras naturales
(lana, etc.) y no con fibras sintéticas. -
Explosivos: Sólo se utilizan en casos muy particulares: fuegos depozos de petróleo,
incendios de gran magnitud en ciudades. El efecto de explosiónabate las llamas,
pero es necesario luego actuar con rapidez para evitar que elfuego vuelva a
prender. -
Batefuegos: se utilizan en incendios forestales. SISTEMAS
PORTATILES DE EXTINCION: EXTINTORES Todo
fuego que comienza tiene una pequeña extensión que se vaagrandando y
desarrollando con el tiempo. Se dice que un fuego puede apagarsecon la mano en
los primeros momentos; necesita un extintor al cabo de pocossegundos; en un
periodo de escasos minutos hace falta la intervención de losbomberos para su
extinción y si retrasamos con exceso la intervención, puedenresultar inútiles
todos los esfuerzos. En la lucha contra el fuego el tiempo esun factor
fundamental y dentro de las primeras etapas de desarrollo podemosdisponer de un
arma adecuada y sencilla para combatirlo como es el extintor. Un
extintor es un aparato compuesto por un recipiente metálico oCUERPO que
contiene el AGENTE EXTINTOR, que ha de presurizarse, constantemente oen el
momento de su utilización, con un GAS IMPULSOR (presión incorporada opresión
adosada). El
gas impulsor suele ser nitrógeno ó CO2, aunque a veces se empleaaire
comprimido. El único agente extintor que no requiere gas impulsor es elCO2. Los
polvos secos y los halones requieren un gas impulsor exento de humedad,como el
nitrógeno ó el CO2 seco. Si
el extintor está constantemente bajo presión, el gas impulsor seencuentra en
contacto con el agente extintor en el interior del cuerpo. A estetipo se le
llama de "presión incorporada", estando generalmenteequipados con un
manómetro que indica la presión interior. Si
el extintor se presuriza en el momento de su disparo o utilización,el gas
impulsor está contenido en un botellín de gas independiente. A estetipo de
extintores se les llama de "presión adosada" o de "presiónadosada
exterior", según que el botellín de gas se encuentre o no en elinterior
del cuerpo del extintor. Estos extintores, al ser presurizados en elmomento de
su uso, deberán ir provistos de una "válvula deseguridad". Además
de sus componentes mecánicos el extintor, debe disponer de:
4.1.
CLASIFICACION SEGUN LA FORMA DE IMPULSION Los
diferentes gases impulsores son:
CO2: es el más utilizado. Se emplea en seco para presurizarextintores de polvo
seco, agua y espumas.
Nitrógeno: se emplea a veces en sustitución del CO2 como impulsor deextintores
de polvo, agua, espuma y halones.
Aire: solo se utiliza para presurizar extintores de agua. No
deben emplearse gases impulsores húmedos con polvos químicos secosy con
halones, ya que perjudican sus características extintoras. 4.2.
CLASIFICACION SEGUN LA SUSTANCIA EXTINTORA. 4.2.1.
AGUA El
extintor de agua es aquél cuyo agente extintor está constituidopor agua o por
una solución acuosa y un gas auxiliar. Se
distinguen los siguientes tipos:
Extintores de agua a chorro:¨Son los que proyectan el agua o una solución
acuosa en forma de chorrocompacto, gracias a la presión proporcionada por la
liberación de un gasauxiliar o por una presurización previa. -
Forma de extinción: Por enfriamiento. -
Peligros de empleo: No utilizar en corriente eléctrica. -
Clases de fuego: Eficaces en fuegos de clase A.
Extintores de agua pulverizada:¨Proyectan agua o una solución acuosa en la
forma de chorro pulverizado, graciasa la presión proporcionada por la liberación
de un gas auxiliar o por unapresurización previa. Las características son
similares a las de losextintores de chorro, excepto en las siguientes: -
Peligros de empleo: Puede utilizarse en presencia de la corriente eléctrica,pero
únicamente en baja tensión. -
Clases de fuego: Muy eficaces en fuegos de clase A (el doble que losextintores
de chorro). Eficacia aceptable en fuegos de clase B (para productos másdensos
que el fuel ligero). 4.2.2.
ESPUMA El
extintor de espuma es aquél que proyecta mediante presión de ungas auxiliar,
una emulsión, o una solución que contenga un producto emulsor,formándose la
espuma al batirse la mezcla agua-emulsor con el aire. -
Forma de extinción: Por sofocación y enfriamiento. -
Peligros de empleo: No utilizar en corriente eléctrica. -
Clases de fuego: Eficaces en fuegos de clase A y B (excepto ensolventes polares:
alcoholes y acetonas). 4.2.3.
DIOXIDO DE CARBONO (CO2) El
extintor de CO2 es aquél cuyo agente extintor está constituido poreste gas, en
estado líquido, proyectado en forma sólida llamada "nievecarbónica".
La proyección se obtiene por la presión permanente que creaen el aparato el
agente extintor. -
Forma de extinción: Por enfriamiento y sofocación. -
Peligros de empleo: No exponer el aparato al calor. -
Clases de fuego: Eficaz en fuegos de clase A y B. Utilizable enpresencia de
corriente eléctrica. 4.2.4.
POLVO El
extintor de polvo es aquél cuyo agente extintor se halla en estadopulverulento
y es proyectado mediante la presión proporcionada por la liberaciónde un gas
auxiliar o por una presurización previa. Existen
tres tipos de polvo para cargar los extintores: Polvo
Normal: Polvo seco, a base de bicarbonato sódico o potásico,eficaces para
fuegos de clase B y C. No son buenos para los fuegos de clase Aporque no apagan
las brasas. Polvo
polivalente: a base de fosfato monoamónico, es eficaz parafuegos de clase A, B
y C. Polvo
especial: para fuegos metálicos. -
Forma de extinción: Acción sobre las reacciones en cadena de lacombustión. -
Peligros de empleo: En mecanismos sensibles al polvo y eninstalaciones electrónicas. -
Clases de fuego: Polvo normal seco, poco eficaz en fuegos de clase Ay muy eficaz
en fuegos de clase B. Polvo polivalente, eficaz en fuegos de claseA, muy eficaz
en fuegos de clase B. Utilizable en presencia de corriente eléctrica(el polvo
polivalente únicamente en baja tensión). 4.2.5.
HIDROCARBUROS HALOGENADOS (HALONES) Un
extintor de halón es aquél cuyo agente extintor está formado poruno o varios
de éstos gases dotados de propiedades extintoras y que sonproyectados mediante
una presión suministrada, bien por una presurizaciónprevia, o bien por el
propio agente extintor. -
Forma de extinción: Acción química sobre las reacciones en cadenade la
combustión. -
Peligros de empleo: No exponerse a los humos y gases expelidos.Ventilar a fondo
después de su uso. -
Clases de fuego: Eficaces en fuegos de clase A, B y C. Utilizables enpresencia
de corriente eléctrica. Como
comentamos anteriormente, a partir del 1º de Enero de 1994 quedaprohibida su
fabricación y comercialización, aunque podrán seguirseutilizando, para hacer
frente a riesgos específicos, los que están instalados. ALTERNATIVAS
AL HALON: Los
fabricantes de gases halogenados, han iniciado una investigaciónen busca de
nuevos productos alternativos y sustitutos que hasta la fecha sonlos siguientes: -
Agentes alternativos: -
Sistema INERGEN (gases inertes). -
Agentes sustitutos: --
Sistemas NAF (Hidroclorofluorocarbonos HCFCc). -Sistema
FE (Hidrofluorocarbonos HFCs). -
Sistema FM (Hidrofluorocarbonos HFCs). -
Sistema PFC (Perfluorocarbonados FCs). 4.3.
INSTALACION DEL EXTINTOR Una
vez elegido el tipo, clase y tamaño del extintor, éste debe serinstalado
adecuadamente, es decir, próximo a aquellos lugares que debeproteger, ya que en
ellos se estima que hay una mayor probabilidad de incendio. Deben
ser fáciles de alcanzar y localizar. Para ello es convenientesituarlos
distribuidos de una forma regular, estando alguno cerca de las puertasy accesos,
sin obstrucciones que impidan alcanzarlos y a una altura asequible. Es
también conveniente señalizar su posición, sobre todo en aquelloslocales cuyo
tamaño o tipo de ocupación pueda dificultar la rápida localizacióndel
extintor. 4.4.
REVISION Y MANTENIMIENTO DE LOS EXTINTORES Un
extintor ha de estar constantemente en las debidas condiciones parafuncionar.
Esto sólo se consigue mediante una comprobación periódica de suestado. Esta
comprobación incidirá especialmente en:
El estado externo del extintor y su etiqueta.
El estado de la manguera y la boquilla.
La no manipulación de los precintos.
La presión del manómetro o el peso del botellín del gas.
El estado de la carga. Un
extintor tiene una vida máxima de 20 años, a partir de la primerafecha de
prueba por Industria. Cada 5 años debe ser probado a presión pordicho
Organismo. En caso contrario, el extintor no cumple la normativa legalvigente. 4.5.
PRINCIPIOS DE FUNCIONAMIENTO DE UN EXTINTOR En
primer lugar, todo extintor lleva un seguro, en forma de pasador otope, que
impide su accionamiento involuntario. Una vez retirado este seguro,normalmente
tirando de una anilla o solapa, el extintor está listo para su uso. Para
que un extintor funcione, el cuerpo debe estar lleno con el agenteextintor y
bajo la presión del gas impulsor. En los extintores de presiónadosada es
necesario, por tanto, proceder a la apertura del botellín del gas,accionando la
válvula o punzando el diafragma que lo cierra mediante unapalanca o percutor,
con lo que el gas pasa al cuerpo y lo presuriza a la presiónde descarga. Esta
operación no requiere más de 4 ó 5 segundos. En estemomento los dos tipos de
extintores (de presión adosada e incorporada), estánen condiciones de uso. Al
abrir la válvula o la pistola del extintor, la presión del gasexpulsa al
agente extintor, que es proyectado por la boquilla difusora, con loque el
extintor está en funcionamiento. 4.6.
TECNICAS DE EXTINCION En
primer lugar, hay que señalar, que un extintor es tanto más eficazcuanto antes
se ataque el fuego. Dado que cada extintor tiene sus instruccionesparticulares
de uso, en función de su modelo y fabricante, es fundamentalconocerlas con
anterioridad a una emergencia. Los
extintores de presión incorporada se operan soportando, con unamano, el
extintor por la válvula, accionando ésta mediante una presión de lamisma mano
y manejando la manguera y la boquilla con la otra mano. En
los extintores de presión adosada, se libera el gas impulsormediante pulsación
de la palanca o percutor, o abriendo la válvula que cierrael botellín. A
continuación se levanta el extintor con una mano por el soporteo asa que lleva
el cuerpo, dirigiendo la manguera y operando la pistola con laotra mano. La
extinción de las llamas se realiza de una forma análoga en todoslos casos: Se
dirige el agente extintor hacia la base de las llamas más próximas,moviendo el
chorro en zig-zag y avanzando a medida que las llamas se vanapagando, de modo
que la superficie en llamas disminuya de tamaño, evitandodejar focos que podrían
reavivar el fuego. Si es posible, se ha de procuraractuar con el viento a favor,
de este modo no solo nos afectará menos el calorsino que las llamas no
reincendiarán zonas ya apagadas. Si
el fuego es de sólidos, una vez apagadas las llamas, es convenienteromper y
espaciar las brasas con algún instrumento o con los pies, volviéndolasa rociar
con el agente extintor, de modo que queden bien cubiertas. Si
el fuego es de líquidos, no es conveniente lanzar el chorrodirectamente sobre
el líquido incendiado, sino de una manera superficial, paraque no se produzca
un choque que derrame el líquido ardiendo y esparza elfuego. Se debe actuar de
un modo similar cuando sean sólidos granulados o partículasde poco peso. Puede
suceder que se deba cambiar la posición de ataque, para lo cualse debe
interrumpir el chorro del agente, dejando de presionar la válvula o laboquilla. Después
de su uso, hay que recargar el extintor, aún cuando no hayasido necesario
vaciarlo del todo, ya que no sólo puede perder la presión, sinoque en otra
emergencia la carga residual puede no ser suficiente.
Palate
Gaybor Luis
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